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    3．关于Si的叙述中，错误的是（　　）
    A．晶体硅的结构类似于金刚石
    B．硅是良好的半导体材料
    C．硅的性质较稳定，在自然界中存在游离态
    D．可以用焦炭还原二氧化硅生成硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑

    分析 A．硅晶体属于原子晶体，每个Si原子形成4个共价键；
    B．硅的导电性介于导体与绝缘体；
    C．硅在自然界中以化合态存在；
    D．碳与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳．

    解答 解：A．硅晶体属于原子晶体，每个Si原子形成4个共价键，硅晶体的结构与金刚石类似，故A正确；
    B．硅的导电性介于导体与绝缘体，是良好的半导体，故B正确；
    C．硅在自然界中以化合态存在，自然界中无游离态硅，故C错误；
    D．碳与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确硅及其化合物性质是解题关键，注意晶体硅及金刚石的结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是（　　）
    A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大
    C．K值越大，反应正向进行的程度越大D．K值越大，反应正向进行的程度越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求回答下列问题．
    （1）把2.3g钠溶于73.8g水后所得溶液中Na+与H2O分子的个数比是1：40．
    （2）在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数由小到大的顺序是丁＜甲＜乙=丙．（填甲、乙、丙、丁，中间以＜或=连接）
    （3）将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为4：1：1．
    （4）将物质的量之比为2：3：4的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，气体体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为1：2：1．
    （5）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．（已知FeS2中Fe显+2价）
    还原剂是FeS2（填化学式），Cu2S是还原产物（选填“还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物或非氧化还原产物”），当有5mol FeS2发生反应时，有21mol电子转移；1.4mol硫酸铜可以氧化0.2mol的硫．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-→Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）
    A．负极的电极反应式为Al-3e-→Al3+
    B．该电池的总反应式为2Li+FeS═Li2S+Fe
    C．LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1
    D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向图所示的装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊．X和Y可能是（　　）
     ABCD
    XSO2Cl2HClNO2
    YNaOH溶液饱和NaCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列不正确的是（　　）
    A．撒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装
    C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于物质分类的表述，正确的说法是（　　）
    A．根据分散质粒子能否透过滤纸，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
    B．根据某物质中是否含有氢元素，判断该物质是否属于酸
    C．根据化学反应前后，是否有电子转移，判断反应是否属于氧化还原反应
    D．根据某物质中是否含有氧元素，可以判断该物质是否属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
    烯类化合物相对速率
    （CH3）2C=CHCH310.4
    CH3CH=CH22.03
    CH2=CH21.00
    CH2=CHBr0.04
    （1）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是A（填序号）．
    A．（CH3）2C=C（CH3）2　　　　　　　　 B．CH3CH=CHCH2CH3
    C．CH2=CH CH3　　　　　　　　　　　 D．CH2=CHCl
    （2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
    CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br
    （主要产物）（次要产物）
    CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{→}$CH3CH（OH）CH2CH3+CH3CH2CH2CH2OH
    （主要产物）　　   （次要产物）
    请写出与HBr反应的主要产物的结构简式．
    （3）禽流感在全球的蔓延，使人们谈“禽”色变．从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamiflu）的原料之一，达菲是抗禽流感病毒特效药物．

    a．莽草酸分子中含有的官能团有羧基、羟基、碳碳双键；
    b．莽草酸在浓硫酸作用下加热可以得到B（B的结构简式为：），其反应类型为：消去反应；
    c．请写出莽草酸与乙醇反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较实验，实验过程如下：
    I．先向B中的FeCl2溶液（约10ml）中通入Cl2，当B的溶液变黄时，停止通气
    Ⅱ．打开活寒b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验D溶液中的离子
    Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体
    IV．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子
    （1）仪器B的名称是分液漏斗，棉花中浸润的溶液为NaOH溶液的是吸收Cl2、SO2，防尾气污染环境
    （2）实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中消耗4molHCl，转移的电子数是2NA
    （3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．过程ⅠV中检验取出溶液中足否含有硫酸根的操作是取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42-，反之无
    （4）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，其中一定能够证明SO、Fe2+和Cl-还原性强弱关系的是乙、丙：则SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱顺序是SO2＞Fe2+＞Cl-
    过程Ⅱ中检出离子过程ⅠV中检出离子
    甲有 Fe3+无 Fe2+有SO42-
    乙既有Fe3+又有Fe2+有S042-
    丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+

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