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    下列物质中既能跟氢气反应，又能跟KMnO4酸性溶液反应；既不能跟溴水反应，又不能发生加聚反应的是（　　）
    A、裂化汽油B、甲苯
    C、聚乙烯D、苯
    考点：苯的性质,苯的同系物
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A、裂化汽油中含有碳碳不饱和双键，具备双键的性质，能与溴水反应使其退色，且能发生加聚反应；
    B、甲苯具有苯环，能与氢气加成，与高锰酸钾溶液反应使其褪色，但不能与溴水反应，不能发生加聚反应；
    C、聚乙烯不含有碳碳双键，不能与氢气反应；
    D、苯能与氢气加成，不能与高锰酸钾溶液反应．
    解答： 解：A、裂化汽油中含有碳碳不饱和双键，具备双键的性质，能与溴水反应使其褪色，且能发生加聚反应，不符合题意，故A错误；
    B、甲苯具有苯环，能与氢气加成，与高锰酸钾溶液反应使其褪色，但不能与溴水反应，不能发生加聚反应，符合题意，故B正确；
    C、聚乙烯不含有碳碳双键，不能与氢气反应，不符合题意，故C错误；
    D、苯能与氢气加成，不能与高锰酸钾溶液反应，不符合题意，故D错误，故选B．
    点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意题目有机物的要求，根据题给信息判断有机物可能含有的官能团，注意把握常见有机物官能团的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类已知的化合物中，种数最多的是（　　）
    A、过渡元素形成的化合物
    B、第IIIA族元素形成的化合物
    C、第VIIA族元素形成的化合物
    D、第IVA族元素形成的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究性学习小组的同学，为测定碱式碳酸钴[Cox（OH）y（C03）z]的化学组成，设计了如图所示的装置进行实验探究．已知碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．

    （1）请完成下列实验步骤：
    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
    ②按如图所示装置组装好仪器，并
     
    ；
    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中
     
    （填实验现象），停止加热；
    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
    ⑤计算．
    （2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是
     

    （3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的
     

    （填字母）连接在
     
    （填装置连接位置）．

    （4）若按正确装置进行实验，测得如下数据．
     乙装置的质量/g丙装置的质量/g
    加热前80.0062.00
    加热后80.3662.88
    则该碱式碳酸钴的化学式为
     
    ．
    （5）含有Co（A102）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为
     
    ．
    （6）CoCl2?6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2?6H2O的一种工艺如下：

    已知：25℃时
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀（pH）2.37.57.63.4
    完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
    ①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为
     

    ②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为
     
    ．
    ③加盐酸调整pH为2～3的目的为
     

    ④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饱和烃A和不饱和烃B在常温下均为气体，其中A含的碳原子数多于B．
    （1）将A、B按一定比例混合，1 L混合气体完全燃烧后在同温同压下得到3.6 LCO2，试推断该混合气体的可能组成及A、B混合时的体积比
     
    ．
    （2）1 mol该混合气体恰好能使含0.4 mol溴的四氯化碳溶液完全褪色，推断上述各组合中符合该条件的A和B的化学式
     
    ．
    （3）120℃时，1 L A和1 L B与足量O2混合后点燃，在同温同压下体积增大2L，试通过计算确定A和B的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、向Al2（SO4）3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al（OH）3
    B、向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸
    C、用加热法除去Ca（OH）2固体中混有的NH4Cl固体
    D、SO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2　（g），△H＜0．CO和H2O浓度的变化如图．

    （1）0一4min的平均反应速率υ（CO2）为
     

    （2）在850℃时，该反应的化学平衡常数K=
     
    CO的转化率=
     


    （3）在850℃时，若反应开始时此容器中的CO和H2O的浓度分别为0.2mol/L 和0.8mol/L则达平衡时CO的转化率=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、I-、SiO32-、Cl-且物质的量浓度相同．某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；
    Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；
    Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色．
    下列说法正确的是（　　）
    A、原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-
    B、步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32-
    C、原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五种离子组成
    D、原溶液中一定含有Mg2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：
     
    ．
    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：
     
    ．
    （2）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如右图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为
     
    g/cm3（列式并计算），a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为
     
    pm（列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向20mL 0.1mol?L-1氨水中逐滴加入0.1mol?L-1稀HCl，混合液pH与所加盐酸体积（V/mL）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、在D点：c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl-）
    B、在C点，有V1＞10，且c（NH4+）c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    C、在A、C间任一点，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、由B到C的过程中，
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)
    先增大后减小

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