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    9．在PH=1的溶液中，下列各组离子一定能存在的是（　　）
    A．Na+、NO3-、Al3+、K+B．Na+、ClO3-、ClO-、ClO4-
    C．K+、Cr2O72-、I-、Na+D．Na+、SO32-、SO42-、NH4+

    分析 pH=1的溶液呈酸性，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应且和氢离子不反应的能大量共存，以此解答该题．

    解答 解：A．这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故A正确；
    B．酸性条件下ClO-不能大量共存，故B错误；
    C．酸性条件下Cr2O72-、I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
    D．酸性条件下SO32-不能大量共存，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，侧重考查复分解反应，注意隐含条件的挖掘和利用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．水可以造福人类，但水被污染后会给人类造成巨大的灾难．为防止水体污染，下列措施不合理的是（　　）
    A．工业废水经处理达标后再排放B．农业生产中农药、化肥正确使用
    C．禁止使用化肥、农药D．城市垃圾妥善处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．探究实验展示了化学的无穷魅力．我们在实验的过程中也提炼了许多探究方法．
    【提出问题】小松想探究分子的运动速率与相对分子质量的关系．
    【假设猜想】①分子质量（相对分子质量）越大，分子运动速率越快；②分子质量（相对分子质量）越小，分子运动速率越快．
    【查阅资料】已知浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）．
    【设计实验】如图所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团．
    【实验现象】C处产生的白烟较多．
    【解释与结论】
    （1）氨分子的相对分子质量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化氢分子的相对分子质量，由此可知，相对分子质量越小（填“大”或“小”），分子的速率越快（填“快”或“慢”）．
    （2）反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．
    【拓展探究】小松在完成上述实验后，还想研究分子运动速率与温度的关系．
    他将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中，其实验现象如下所示．
    实验过程冷水热水
    开始红色扩散较慢红色扩散较快
    长久放置最终均成为红色、均匀、透明的液体
    依据此实验现象，得出的结论是温度越高，分子的运动越快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

    （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80}$Ni（CO）4（g），△H＜0；利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是C（填字母编号）．
    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
    B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
    D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
    （2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．
    已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
    则SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2）kJ•mol-1；
    （3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．
    ①比较P1、P2的大小关系p2＞p1；
    ②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为$\frac{1}{144}$（最简分数形式）；
    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为O2+2N2O5+4e-=4NO3-；若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为224L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有机物 K 是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下（R 代表烃基）：

    已知：
    ①RCN$\stackrel{H_{2}O/OH-}{→}$RCOOH
    ②-COOH+H2N-→CONH-+H2O
    分析流程并回答下列问题：
    （1）D 与 E 的分子式均为 C10H9O2Cl，E 的结构简式为  ，则 D 的核磁共振氢谱有6种峰．F 中的无氧官能团为碳碳双键．
    （2）F→G 的试剂为氢氧化铜悬浊液．G→H 的反应类型为：加成反应．
    （3）已知 1mol J 最多与 2mol NaHCO3 反应；K 分子结构中含有一个五元环与一个六元环，写出一定条件下 J→K 的化学方程式：+CH3NH2$\stackrel{一定条件下}{→}$+2H2O．
    （4）F 的一种同分异构体，满足如下条件：
    ①分子中含苯环和碳碳三键；
    ②苯环上有两个处于对位的取代基；
    ③1mol 该物质最多可以消耗 2molNaOH；
    符合上述条件的 F 的同分异构体有4种，写出其中一种的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系．
    Ⅰ．如果甲是某非金属元素的单质，乙、丙是该元素的氧化物．其中丙能使澄清的石灰水变浑浊．
    （1）乙是CO．
    （2）写出甲→丙的化学方程式：C+02$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C02．
    （3）若乙、丙交换位置，上述转化关系能否成立？能（“能”或“不能”）．
    Ⅱ．如果甲是某金属元素的单质，乙、丙是含该元素的可溶性盐．
    （4）甲在金属活动性顺序中的位置是c （填写字每标号）．
    A一定在氢前    B一定在氢后    c在氢前、氢后都有可能
    （5）写出一个符合乙→丙（复分解反应）的化学方程式：ZnSO4+BaCl2═BaSO4↓+ZnCl2等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．近日，我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气，导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用，下列与治理雾霾天气的相关说法不正确的是（　　）
    A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率
    B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
    C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料
    D．在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使平衡2CO+2NO?2CO2+N2向正反应方向移动，减少污染物的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如图1，2：

    （1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图3装置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为0.008 mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为268.8mL．
    （2）测定NO的体积．
    ①从如图3所示的装置中，你认为应选用A装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化．
    ②选用如图3所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是123547（填各导管口编号）．
    ③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置升高（填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
    （3）气体成分分析．
    若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中有（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某无色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

    （1）白色沉淀甲是BaSO4．
    （2）试写出实验过程中生成气体B的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是NH4+、CO32-、SO42-．

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