Question

16．向0.5L0.4mol/L的NaClO溶液中缓慢通入0.1molCO₂根据表提供的数据，下列判断不正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	K=3×10-9
H2CO3	K1=4.3×10-7
	K2=5.6×10-11

• A． 原溶液中：c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 原溶液中：c（OH^-）=c（H+）+c（HClO）
• C． 反应后溶液中 c（HClO）＞c（HCO₃^-）＞c（ClO）＞c（CO₃^2-）
• D． 反应后溶液中 c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（ClO^-）+c（HClO）

Answer 1

分析 图表中电离平衡常数比较可知电离程度：H₂CO₃ ＞HClO＞HCO₃^-，向0.5L0.4mol/L的NaClO溶液中缓慢通入0.1molCO₂，n（NaClO）=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，二氧化碳通入发生反应生成碳酸氢钠和次氯酸，
A．NaClO溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性；
B．溶液中存在质子守恒分析，水电离出所有氢离子浓度总和和氢氧根离子浓度总和相同；
C．二氧化碳通入发生反应生成碳酸氢钠和次氯酸，据此分析离子浓度大小；
D．溶液中存在物料守恒；

解答 解：A．原溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性：c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．NaClO溶液原溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HClO），故B正确；
C．H₂CO₃ ＞HClO＞HCO₃^-，二氧化碳通入发生反应生成碳酸氢钠和次氯酸，还有剩余的次氯酸钠，溶液中次氯酸根离子水解程度大于次氯酸电离，溶液中离子浓度大小为：c（HClO）＞c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（CO₃^2-），故C正确；
D．二氧化碳通入发生反应生成碳酸氢钠和次氯酸，还有剩余的次氯酸钠，溶液中存在物料守恒c（Na⁺）＜c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（ClO^-）+c（HClO），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、平衡影响因素、电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒和物料守恒分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．