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    在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的说法正确的是（ ）
    物   质XYZW
    反应前的质量（g）211616
    反应后的质量（g）12m814

    A．物质Y一定是该反应的催化剂
    B．该反应的基本类型为分解反应
    C．参加反应的Z与W的质量比为4：1
    D．反应后生成X的质量为12g
    【答案】分析：据质量守恒定律进行分析，先根据反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和计算出反应后Y的质量；然后根据反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物判断反应的类型；由表格信息即可推出一些量之间的关系．
    解答：解：A、根据质量守恒定律，反应后Y的质量为（2+1+16+16）g-（12+m+8+14）=1g，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格物质质量的变化可知Z、W是反应物，X是生成物，Y可能是催化剂，故A错误；
    B、由A的分析可知该反应可表示为：Z+W→X，符合“多变一”的化合反应特点，属化合反应，故B错误；
    C、参加反应的Z与W的质量比为（16-8）g：（16-14）g=4：1，故C正确；
    D、反应后生成X的质量为12g-2g=10g，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了根据方程式的有关计算，做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．
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    在一个x L的密闭容器中放入y L的A气体和z L的B气体，在一定条件下发生反应3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），达到平衡后，A的浓度减少50%，混合气体的平均分子量增加了20%，则n值为（　　）

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    在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小
    1
    2
    ，混合气体的平均摩尔质量增大
    1
    8
    ，则该反应的化学方程式中n的值是（　　）

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    （1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）．反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：υ（NO2）为
    0.16mol/（L?min）
    0.16mol/（L?min）
    、5min时，N2O5占混合气体体积分数是
    61.5%
    61.5%
    ．阅读资料，回答（2）、（3）小题锌铜原电池用画图的方式（如图）表示很不方便，常常采用电池图式表达式，如Zn|ZnSO4（1mol/L）||CuSO4（1mol/L）|Cu   上式中，发生氧化反应的负极写在左边，发生还原反应的正极写在右边．用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面，用双实垂线“||”表示盐桥．
    （2）上述资料列举的电池中，锌片上发生的电极反应式是
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ，
    （3）现有一电池，其图式表达式为Cu|CuSO4（1mol/L）||Fe2（SO4）3（0.5mol/L）|C．该电池中，正极的电极反应式是
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    ，负极的电极反应式是
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ．
    （4）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的说法正确的是（　　）
    物   质 X Y Z W
    反应前的质量（g） 2 1 16 16
    反应后的质量（g） 12 m 8 14

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