【题目】“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中,“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料.如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得的混合物具有的性质是
A.能全部通过半透膜 B.能发生丁达尔现象
C.一定能导电 D.一定为悬浊液或乳浊液
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【题目】下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5O-、Br-可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-=Fe2+ +I2
C.1L 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 gFe
D.和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
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【题目】某混合气体由两种烃等体积分数组成,标准状况下1.12 L该混合气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为7.5 g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重5.1 g。通过计算推断混合气体由哪两种烃组成为 和
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
A.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
B.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后得到NH3分子数为NA
C.1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
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【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A. 元素原子半径大小呈周期性变化
B. 元素的相对原子质量依次递增
C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化
D. 元素的最高正化合价呈周期性变化
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【题目】在2 L的密闭容器中,一定量的A和B发生反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经测定5 min内C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min),同时生成1 mol D。下列有关说法正确的是( )
A.5 min内D的平均反应速率是0.2 mol/(L·min)
B.3υA=2υD
C.x的值是2
D.A的起始物质的量为1.5 mol
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【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | SO2通入酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | SO2具有还原性 |
B | 向NaSiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 | 2 min后,试管里出现凝胶 | 非金属性:Cl>Si |
C | 将盛有铜片的容器中加入浓硝酸 | 产生大量红棕色气体;溶液变为蓝绿色 | 浓硝酸具有强氧化性 |
D | 浓硫酸滴到湿润的蔗糖中 | 蔗糖变成黑色海绵状 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
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【题目】化学知识广泛应用于生产、生活中,下列叙述不正确的是
A.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”
B.明矾和ClO2都能作为净水剂,其原理完全相同
C.海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用,是解决缺水问题的有效途径
D.液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入生石灰
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【题目】下列热化学方程式书写正确的是
A.C(s)+O2(g)==== CO2(g) ΔH =+393.5 kJ/mol
B.2SO+O2 ==== 2SO3 ΔH=-196.6 kJ/mol
C.H2(g)+1/2O2(g) ==== H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g) ==== 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
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