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【题目】“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中,“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料.如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得的混合物具有的性质是

A.能全部通过半透膜 B.能发生丁达尔现象

C.一定能导电 D.一定为悬浊液或乳浊液

【答案】B

【解析】

试题分析:分散系中分散质的直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体,由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料,分散到液体分散剂中,分散质的直径在1nm~100nm之间,则该混合物属于胶体。A.胶体不能通过半透膜,A项错误;B.胶体具有丁达尔现象,B项正确;C.胶体本身不带电,不能导电,C项错误;D.该混合物属于胶体,不属于悬浊液或乳浊液,D项错误;答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )

A该溶液中,K+Fe2+C6H5O-Br-可以大量共存

BKI溶液反应的离子方程式Fe3++2I-=Fe2+ +I2

C1L 01 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应,生成112 gFe

D和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3+BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某混合气体由两种烃等体积分数组成,标准状况下1.12 L该混合气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为7.5 g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重5.1 g。通过计算推断混合气体由哪两种烃组成为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是

A一定条件下,23gNa完全与O2反应生成36g产物时失去的电子数为01NA

B在密闭容器中加入l5mol H205molN2,充分反应后得到NH3分子数为NA

C10L01 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为01NA

D标准状况下,224LCCl4中含有的CCl4分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是( )

A. 元素原子半径大小呈周期性变化

B. 元素的相对原子质量依次递增

C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在2 L的密闭容器中,一定量的A和B发生反应:3A(g+B(g xC(g+2D(g,经测定5 min内C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min同时生成1 mol D。下列有关说法正确的是

A.5 min内D的平均反应速率是0.2 mol/(L·min

B.3υAD

C.x的值是2

D.A的起始物质的量为1.5 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

SO2通入酸性高锰酸钾溶液

酸性高锰酸钾溶液褪色

SO2具有还原性

B

向NaSiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

2 min后,试管里出现凝胶

非金属性:Cl>Si

C

将盛有铜片的容器中加入浓硝酸

产生大量红棕色气体;溶液变为蓝绿色

浓硝酸具有强氧化性

D

浓硫酸滴到湿润的蔗糖中

蔗糖变成黑色海绵状

浓硫酸具有脱水性和强氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学知识广泛应用于生产、生活中,下列叙述正确的是

A.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”

B.明矾和ClO2都能作为净水剂,其原理完全相同

C.海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用,是解决缺水问题的有效途径

D.液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入生石灰

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列热化学方程式书写正确的是

A.C(s)+O2(g)==== CO2(g) ΔH =+393.5 kJ/mol

B.2SO+O2 ==== 2SO3 ΔH=-196.6 kJ/mol

C.H2(g)+1/2O2(g) ==== H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g) ==== 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

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