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    2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震．地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成分是13153I和13755Cs，下列有关它们的说法正确的是（　　）
    A、碘131的核内质子数是53，核外电子数为78
    B、铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素
    C、碘元素在自然界有12753I和13153I两种稳定的同位素
    D、13755Cs原子核内含有82个中子
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A．原子的核外电子数等于质子数；
    B．根据元素在周期表中的位置判断非金属性和金属性；
    C．13153I不稳定；
    D．根据中子数=质量数-质子数来解答．
    解答： 解：A．原子的核外电子数等于质子数，所以碘131的核内质子数是53，核外电子数为53，故A错误；
    B．铯是金属性最强的元素，非金属性最强的为第VIIA族的最上面的F元素，故B错误；
    C．13153I不稳定，容易衰变，能产生放射性污染，故C错误；
    D．13755Cs原子核内含有中子数为：137-55=82，故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查了原子符号的含义、同位素，金属性和非金属性的判断，属于基础知识的考查，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．
    （1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是
     
    ．
    （2）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体则反应①的化学方程式是
     
    ．
    （3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生．在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是：
     
    ．
    （4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且．B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成．则A过量时反应①的离子方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，不能大量共存于同一溶液中的离子组是（　　）
    A、使酚酞呈红色的溶液中：Mg2+、Cl-、NO
     
    -
    3
    、AlO
     
    -
    2
    B、C（H+）=10-13 mol?L-1的溶液中：Na+、F--、NO
     
    -
    3
    、ClO-
    C、由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol．L-1的溶液中：K+、Cl-、Rb+、Na+
    D、澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是（　　）
    A、2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    B、2CH3OH+3O2
    点燃
    2CO2+4H2O
    C、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    D、NaOH+HCl═NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是化学能与电能相互转化的两套装置．对下列两套装置的分析中正确的是（　　）
    A、两装置中石墨电极上发生的电极反应均为 4OH--4e-═2H2O+O2↑
    B、.两装置中，铁电极上均有气体产生
    C、.图2装置能将电能转化为化学能
    D、.随着反应的进行，两装置中电解质溶液的pH均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；Z2-离子半径大于W-离子半径；Y是一种重要的半导体材料．下列说法中不正确的是（　　）
    A、元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比为1：2
    B、气态氢化物的稳定性：Z＜W
    C、X、Y和M三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
    D、W元素的含氧酸都属于强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．
    【实验一】测定硫元素的含量．
    Ⅰ、将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+1102
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8S02．

    Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理：
    【实验二】测定铁元素的含量．
    Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示．
    问题讨论：
    （1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是
     
    溶液（填名称）．乙瓶内发生反应的离子方程式有
     
    、
     
    ．
    （2）Ⅱ中，所加H202溶液（氧化剂）需足量的理由是
     
    ．
    （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为
     
    ．
    （4）Ⅲ的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？
     
    ，理由是
     
    ．
    （5）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．
    （1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

    则NO2氧化SO2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：
    2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表
    时间t/min 0 1 2 3 4 5
    总压强p
    100kPa    		 5 5.6 6.4 6.8 7 7
    则平衡时氨气的转化率为
     
    ．
    （3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为
     
    ．联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：
     
    （写一步即可）．
    （4）NH4+在溶液中能发生水解反应．在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3?H2O）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、10g NH3含有4NA个电子
    B、0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA
    C、标准状况下，22.4L H2O中分子数为NA个
    D、1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-

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