下列说法正确的是( )
A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14－a
B．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同
C．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变
D．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
答案 C
解析 A选项，常温下，纯水中水电离出的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，此溶液中水电离出的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，抑制水的电离，为酸溶液或碱溶液，如果为酸溶液，则溶液中的c(OH－)＝水电离出的c(OH－)＝1×10－amol·L－1，溶液中的c(H＋)＝1×10a－14mol·L－1，pH＝14－a，如果溶液为碱溶液，溶液中的c(H＋)＝水电离出的c(H＋)＝10－amol·L－1，pH＝a，错误；B选项，CH3COONa促进水的电离，NH3·H2O抑制水的电离，错误；C选项，温度不变，Kw不变，正确；D选项，稀释过程中c(H＋)降低，依据Kw＝c(OH－)·c(H＋)不变，所以c(OH－)增大，错误。
科目：高中化学 来源： 题型：
已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期；B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子，试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称：
A__________，B__________，C__________，
D__________，E__________。
(2)写出A、B形成的AB型离子化合物与CO2反应的化学方程式。
(3)写出D元素形成的单质的结构式
(4)C、E元素形成化合物的空间构型为。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用“酸性”、“碱性”、“中性”或“不确定”填空。
(1)pH<7的溶液( )
(2)pH＝7的溶液( )
(3)c(H＋)＝c(OH－)的溶液( )
(4)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液( )
(5)c(H＋)>c(OH－)的溶液( )
(6)0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液( )
(7)0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液( )
(8)0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液( )
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；②准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。
(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(2)氨气常用________检验，现象是______________________________________________。
(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水 ( )
A．显中性，pH等于7
B．表现出非极性溶剂的特性
C．显酸性，pH小于7
D．表现出极性溶剂的特性
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有部分被氧化的钠样品10 g，将其投入水中充分反应，将所得溶液稀释成400 mL，若实验测得该钠样品中含有8%的氧元素，则常温下所得溶液的pH为( )
A．14 B．13 C．12 D．无法计算
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①② B．①③
C．①④ D．②③
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
试完成下列问题：
(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_______________________________________________________________。
(2)经数据处理，t2—t1＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。
(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是________________________________________________________________。
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