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    4．关于由乙烯制聚乙烯的反应的描述中，正确的是（　　）
    A．该反应的产物仍能和溴水发生加成反应
    B．该反应不属于加成反应，只属于聚合反应
    C．该反应既是加成反应，也是聚合反应
    D．该反应的生成物和反应物都属于高分子化合物

    分析 由乙烯制聚乙烯，发生CH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$ ，乙烯含碳碳双键，聚乙烯不含，以此来解答．

    解答 解：A．聚乙烯不含碳碳双键，与溴水不反应，故A错误；
    B．为加成聚合反应，故B错误；
    C．CH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$ ，既是加成反应，也是聚合反应，故C正确；
    D．相对分子质量在10000以上的为高分子，乙烯不是，而聚乙烯为高分子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意加成聚合反应为加聚反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作正确的是（　　）
    ①氯水存放于棕色广口瓶中　
    ②可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹　
    ③在200mL烧杯中，加入80mL水和20g KNO3晶体，配制质量分数约为20%的KNO3溶液　
    ④取钠切割后，将剩余的钠块放入废液缸　
    ⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出　
    ⑥在500mL容量瓶中加入12.5g胆矾和500mL水，配制0.1mol•L-1的硫酸铜溶液．
    A．②⑤B．①④C．②③⑤D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．钛（Ti）被称为铁、铝之后的第二金属，以TiO2制取Ti的主要反应
    ①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO　　　
    ②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应
    C．反应①中TiO2是氧化剂D．反应②中金属镁是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3+  Cu2+NO3-SO42-
    B．pH＞7的溶液中：Na+Mg2+SO42-I-
    C．由水电离出的c（H+）=l．0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+CO32-SO32-Cl-
    D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+NH4+NO3-Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．近期在西非爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列说法正确的是（　　）
    A．高锰酸钾溶液和双氧水可用于消毒都是利用了其强氧化性
    B．乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
    C．乙醇能使蛋白质变性，故不能用于人体皮肤的消毒
    D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．甲醇是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．甲醇燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用甲醇燃料电池进行如图实验．已知：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O
    （1）甲池中通入O2电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-，
    通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    （2）乙池A电极名称为阳极，电极反应式为4OH--4e=O2↑+2H2O．
    （3）乙池中的总电解化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3，当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）．
    （4）丙池中盛放的是CuSO4溶液，写出C电极和d电极的电极反应，c电极4OH--4e=O2↑+2H2Od电极Cu2++2e-═Cu；电解后溶液pH将会减小（填增大，减小，不变），若在丙池中共收集到标况下224ml气体，溶液体积为200ml（电解前后溶液体积的变化忽略不计），则通电前c（CuSO4）=0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为．1×10-4、2.98×10-8．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式：HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
    （2）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因：NH2OH+H2O?NH3OH++OH-
    （3）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW=1×10-12
    （4）已知：（1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    （2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol
    （3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
    则NH3（g）氧化生成NO2 （g）和H2O（g） 的热化学方程式4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的最高正价是+6价；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则
    （1）A：CB：OC：SiD：Na（填元素符号）
    （2）B元素与氢元素形成的化合物所含化学键为共价 （填“共价键”或“离子键”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．U-235原子的裂变是目前人类利用核能的主要来源，下列有关${\;}_{92}^{235}U$的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{92}^{235}U$原子核中含有92个中子
    B．${\;}_{92}^{235}U$原子核外有92个电子
    C．${\;}_{92}^{235}U$与${\;}_{92}^{238}U$互为同素异形体
    D．${\;}_{92}^{235}U$与${\;}_{92}^{238}U$物理性质相同

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