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    使0.15mol MnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应，使50mL 12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）
    A．一样多B．前者较后者多C．后者较前者多D．无法比较
    B

    试题分析：MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若浓盐酸过量，产生的氯气按照MnO2来计算。n(Cl2)=n(MnO2)= 0.15mol;若足量MnO2，发生应该以参加反应的HCl为标准。n(HCl)=0.05L×12mol/L=0.6mol。若HCl完全反应，放出的氯气的物质的量为HCl的1/4，即是0.15mol.但是只有浓盐酸才发生上述反应。随着反应的进行，盐酸变稀，这时反应不再进行，因此放出的氯气的物质的量小于0.15mol.。故前者较后者多。选项为B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质的性质及应用说法错误的是（　　）
    A．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料
    B．Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉
    C．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
    D．常温下浓H2SO4能使铁发生钝化，可在常温下用铁制容器贮运浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

    选项
    		a
    		b
    		c
    A
    		Cl2
    		HClO
    		Ca(ClO)2         
    B
    		CH3CHO
    		CH3CH2OH
    		CH3COOC2H5
    C
    		HNO3
    		NO
    		NO2
    D
    		CH2＝CH2
    		CH3CH2Br
    		CH3CH2OH  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化
    B．工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉
    C．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”
    D．二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）
    研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。

    （1）仪器A的名称为      ；A中反应的离子方程式为      。
    （2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：
    实验序号
    		试剂
    		现象
    a
    		紫色石蕊溶液
    		                
    b
    		AgNO3溶液
    		出现白色沉淀
    ①实验a中的现象为        。
    ②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是       （填字母序号）。
    （3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：      。
    （4）已知：2S2O32- + I2 ="==" S4O62- + 2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。
    I．测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。
    II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 mol?L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
    X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是       。
    由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 mol?L-1 AgNO3溶液的体积应大于       mL（用含V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （18分）某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应。
    （1）该小组同学用下图所示装置制取干燥纯净的氯气。

    仪器A的名称是________，装置C中的试剂是________，装置F的作用是________；写出制备氯气的离子方程式________。
    （2）该小组同学对Cl2与FeBr2溶液的反应进行实验探究。
    【实验过程】
    向l00mL0. 1mol的溶液缓缓通入100 mLCl2（标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄色；继续通人Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色。
    【提出假设】上述现象发生的原因可能是：
    假设1：Cl2先将Fe2＋氧化生成Fe3＋，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Br－氧化成Br2，溶液变为棕黄色。
    假设2：Cl2先将Br－氧化生成Br2，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为棕黄色。
    【实验方案】
    方案甲：设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因________（说明实验操作、现象和结论）。
    方案乙：设计对比实验验证氧化性顺序

    根据实验得出Cl2、Fe3＋、Br2氧化性由强到弱的顺序为________，上述假设合理的是________。
    （3）若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反应，写出反应的离子方程式：________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列属于物理变化的是
    A．氯气溶于水B．食物变质C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．光合作用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知：ICl的熔点为13．90C，沸点为97．40C，易水解，且能发生反应：ICl(l）+ Cl2(g）=ICl3(l)

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是____________          。
    （2）装置B的作用是______。不能用装置F代替装置E，理由____________  。
    （3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是______ (填标号）。
    A．过滤B．蒸发结晶C．蒸馏 D．分液
    （4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：
    ①
    ②ICl+KI＝I2+KCl
    ③I2＋2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6
    实验1:将5．00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a mol．L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。
    实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。
    ①滴定过程中可用______ 作指示剂。
    ②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1______(填“偏大”或“偏小）。
    ③5．00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为__mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（  ）
    A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
    B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
    C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
    D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大

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