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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、钠投入水中：Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
    C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D、氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应产物应该为亚铁离子，不是铁离子；
    B．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
    C．氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝，铝离子与氨水反应生成了氢氧化铝沉淀；
    D．氢氧根离子、氢离子和水的化学计量数错误，不满足硫酸和氢氧化钡的组成关系．
    解答： 解：A．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
    D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，反应生成水的计量数应该为2，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，试题侧重对学生能力的培养和训练；注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡：XeF4（g）?Xe（g）+2F2（g） （正反应吸热反应），下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A、升温B、加压C、催化剂D、降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）
    A、明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    B、将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O?NH3?H2O?NH+4+OH-
    C、向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
    D、用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    己知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mo1-1，下列结论正确的是（　　）
    A、在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ
    B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=-QkJ?mo1-1，则Q＞92.4
    C、增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大
    D、若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（　　）
    酸 HX HY HZ
    浓度（mol/L） 0.12 0.2 0.9 1 1
    电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
    电离常数 Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5
    A、在相同温度下，Ka5＞Ka4＞Ka3
    B、室温时，若在NaZ溶液中加水，则
    c(Z-)
    c(HZ)?c(OH-)
    的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
    C、等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-）
    D、在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且Ka1＞Ka2＞Ka3=0.01

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是淡黄色固体，B、C、D、E、F都含有与A相同的元素，它们之间的转化如图所示，
    请回答：
    （1）写出B、F的化学式：B
     
    ，F
     
    ；
    （2）写出D→F的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列有关实验的问题．

    （1）实验室可用图1装置来制备氨气，其反应原理是
     
    （用化学方程式表示）；收集氨气时，可采用向
     
    （填“上”或“下”）排空气法；检验试管中氨气是否收集满的方法是
     
    ．
    （2）图2四组实验装置常用于物质的分离和提纯．
    ①A中仪器a的名称为
     
    ；
    ②若要通过蒸馏的方法淡化海水，应选择的装置为
     
    （填装置代号，下同）；
    ③若要从食盐溶液中得到食盐晶体，应选择的装置为
     
    ；
    ④若要除去食盐水中不溶性的泥沙等杂质，应选择的装置为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．
    A．《化学与生活》
    2010年2月10日，国际奥委会第122届全会在温哥华决定，将2014年第二届夏季青年奥林匹克运动会的承办权授予中国的南京市．
    （1）随着南京“青奥会”的逐渐临近，体育场馆和城市交通建设日臻完善．
    ①体育场馆建设需大量建筑材料．下列材料不属于硅酸盐材料的是
     
    （填字母）．
    A．石灰石            B．水泥                C．玻璃
    ②“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成．聚氨酯橡胶属于
     
    （填字母）．
    A．金属材料          B．无机非金属材料      C．有机高分子材料
    ③轨道交通建设需大量金属材料．下列防止金属腐蚀的做法中，不可行的是
     
    ．
    A．在某些铁器的表面进行“烤蓝”处理
    B．邮筒表面涂上油漆
    C．地下钢管道每隔一段距离就连接一定数量铜块
    （2）“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康．
    ①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证．六大基本营养素是指
     
    、脂肪、
     
    、维生素、矿物质和水．
    ②水果和蔬菜富含VC．已知VC的结构如图如示：该结构中含氧官能团的名称为
     
    和
     
    ；维生素C能防治坏血病，它属于
     
    （填“水溶性”或“脂溶性”）维生素；在氯化铁溶液中加入VC溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明VC具有较强的
     
    性．（填“氧化”或“还原”）
    ③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康．在阿斯匹林、青霉素、麻黄素、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是
     
    ．
    （3）“绿水蓝天”工程为运动员提供优良环境，向世界展示古都南京的美好形象．
    ①PM2.5指悬浮于大气中的直径≤2.5μm（微米）的颗粒物，大量PM2.5会造成灰霾天气，危害人体健康．燃煤气化有助于控制PM2.5的含量，写出焦炭与水蒸气反应制取水煤气的化学方程式
     
    ．
    ②汽车尾气中含有污染大气的NO和CO．给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为
     
    ．
    ③含铬元素的废水必须治理达标．某兴趣小组探究含铬（Cr2O72-）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72-还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3．指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量
     
    （填离子符号），能导致水体富营养化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E 均为有机物，相互之间存在如图转化关系，且知1mol 烃B完全燃烧消耗 O2 3mol，E 是一种高分子化合物．
    （1）写出有机物的结构简式
    A．
     
       B．
     
     C．
     
     D．
     

    （2）写出有关变化的反应方程式并注明反应类型
    A→B：
     
    ，
     
    反应；
    D→B：
     
    ，
     
    反应．

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