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    13．常温下关于pH=3的醋酸溶液的下列说法正确的是（　　）
    A．C（H+）=3mol/L
    B．其溶液中CH3COO-和H+与溶质醋酸分子共存可以说明醋酸为弱电解质
    C．该醋酸溶液中只存在弱电解质CH3COOH
    D．加水稀释该溶液，pH值变小

    分析 醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释能够促进醋酸的电离，但氢离子物质的量增大的不如溶液体积增大的快，氢离子浓度减小，据此分析．

    解答 解：A、pH=-lgc（H+）=3，所以c（H+）=10-3mol/L，故A错误；
    B、强弱电解质的根本区别是能否完全电离，醋酸溶液中存在醋酸分子和醋酸根离子以及氢离子，说明醋酸是弱电解质，故B正确；
    C、醋酸是弱酸，存在电离平衡，醋酸溶液中存在醋酸分子和醋酸根离子以及氢离子，故C错误；
    D、加水稀释，醋酸酸性减弱pH增大，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了弱电解质的概念、影响电离平衡的因素、pH计算等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    3．（以下两小题均填序号）
    （1）下列物质中属于电解质的是：②③属于非电解质的是①④．能导电的是⑤⑥．
    ①CO2   　②NaOH 固体  　 ③NaHCO3固体　　④C12H22O11（蔗糖）　 ⑤H2SO4溶液   ⑥铁
    （2）质量均为m g的　①HCl　②NH3　③CO2　④O2　四种气体，所含分子数目最少的是③，体积最大的是②，密度最小的是②（在相同温度和压强条件下）．

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    4．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol•L-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
    ①水样中一定含有的阴离子是SO42-、CO32-．
    ②试根据实验结果推测K+是否存在？是（填“是”或“否”）；
    ③设计简单实验验证原水样中可能存在的离子（写出实验步骤、现象和结论）：取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．1L0.1mol/LNaHSO3溶液中，c（H2SO3）＜c（SO32-），该溶液呈酸性（填酸、碱或中）原因：NaHSO3溶液中存在：HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3-+OH-，因为c（H2SO3）＜c（SO32-）所以HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，向上述溶液中加入1L0.1mol/LNaOH溶液，溶液中离子浓度的大小顺序c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳在一定量空气中燃烧，生成混合气体标准状况下为6.72L，总质量为10.8g．则生成的气体可能含CO，CO2．
    求：
    （1）混合气体中各气体的物质的量是多少？
    （2）将混合气体通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应（忽略体积变化），生成碳酸钠和碳酸氢钠，请问溶液中两物质的物质的量浓度为多少？

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    18．下列物质的溶液放在蒸发皿中加热蒸干、并灼烧片刻，最终可得到该物质的是（　　）
    A．FeCl3B．NH4ClC．NaAlO2D．Cu（NO3）2

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    5．用铁片与1mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（　　）
    A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B．加热
    C．改用2mol/L的硫酸D．不用铁片，改用铁粉

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    2．下列微粒互为同位素的是（　　）
    A．NO和 NO2B．168O和188OC．O2和O3D．CH4和C2H6

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    3．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．2，3，3-三甲基丁烷B．2-甲基-1-丁醇
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