某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观.简明易记的特点.下列用数轴表示不合理的是A. 平衡常数与转化率关系:B. 向烧碱液中通入SO2后的产物:C. 铁和稀硝酸反应:D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液.铝元素的存在形式: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点，下列用数轴表示不合理的是

A. 平衡常数与转化率关系：

B. 向烧碱液中通入SO2后的产物：

C. 铁和稀硝酸反应：

D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市宝应县高二下学期学业水平测试（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是

A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 浓硝酸 D. 浓硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省洛阳市高二（平行班）3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列描述中正确的是

A. ClO3－的空间构型为平面三角形

B. SiF4和 SO32－的中心原子均为 sp3杂化

C. 在所有的元素中，氟的第一电离能最大

D. C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个 π 键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届陕西省西安市高三模拟（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

如右图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2=N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是

A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

C. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理沦上最多产生6.4g固体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届天津市高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

（17分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）；

（2）装置C的作用是；

（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；

（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。

i.55℃蒸发结晶；

ii.趁热过滤；

iii. ；

iv.低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是；

a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内

b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c. B中的硫酸钠进入到D装置内

（7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①确认滴定终点的现象是；

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为（用含c、V的代数式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届江苏省苏州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJ•mol-1

H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H2=bkJ•mol-1

H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJ•mol-1

则 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJ•mol-1

（2）CO2催化加氢也能合成低碳烯烃： 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g)，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，曲线b表示的物质为_______________ （写化学式）。

（3）CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。

反应 A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反应B：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。

① 由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是__________________。

② 由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是________________，下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施有__________________。

A.使用催化剂 B.增大体系压强

C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度

（4）在催化剂表面通过施加电压可将溶解在水中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成乙醇的电极反应式为______________________________________________________。

（5）由CO2制取C的太阳能工艺如图3所示。“热分解系统”发生的反应为：2Fe3O46FeO+O2↑ ，每分解1mol Fe3O4转移电子的物质的量为_____________；“重整系统”发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届江苏省苏州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液	溶液紫色褪去	制得的气体为乙烯
B	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
C	向2.0ml浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡	沉淀呈黄色	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D	向待测液中先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀盐酸	出现白色沉淀	原待测液中一定含有SO42-