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    7．下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    石油分馏    		B．
    比较非金属性：Cl＞C＞Si
    C．
    形成原电池    		D．
    铝热反应

    分析 A．温度计应测定馏分的温度；
    B．发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸易挥发，盐酸可与硅酸钠反应；
    C．酒精为非电解质；
    D．点燃镁条引发铝热反应，发生Al与氧化铁的氧化还原反应．

    解答 解：A．温度计应测定馏分的温度，图中温度计的水银球应在烧瓶支管口处，故A错误；
    B．发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸易挥发，盐酸可与硅酸钠反应，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，且不能利用盐酸与碳酸的酸性比较非金属性，即不能比较非金属性，故B错误；
    C．酒精为非电解质，不导电，不能构成原电池，故C错误；
    D．点燃镁条引发铝热反应，发生Al与氧化铁的氧化还原反应，图中装置及试剂均合理，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯实验、非金属性比较、原电池及铝热反应等，把握实验原理、发生的反应及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．为了完成教材上的“中和热的测定”这个实验
    （1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒，0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？答：否（填“能”或“否”）．其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
    （3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g•cm-3，生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃．试推断中和热的计算式：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
    （4）如果用50mL的0.60mol•L-1盐酸与50mL 的0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应．若热量无损失，与上述实验相比，所求中和热相等（填“偏大、偏小、相等”），简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．人们已知道了107种元素，即已经知道了107种原子
    B．互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等
    C．40K和40Ca原子中的中子数相等
    D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）
    （2）②③⑦三种元素的原子半径从大到小的顺序为Cl＞N＞O （填元素符号）
    （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式HClO4，碱性最强的化合物的名称氢氧化钾．
    （4）元素⑤的氧化物与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    （5）元素⑥和⑦形成的气态氢化物较稳定是HCl（填化学式），用方程式来说明元素⑦的非金属性比⑥的非金属强的事实Cl2+H2S=S↓+2HCl（一个或两个方程式均可）
    （6）表示①与⑦形成的化合物的电子式，写出它的一种用途做溶剂、灭火剂等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于中和反应反应热测定的实验，下列说法不正确是（　　）
    A．不可以用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
    B．用稍过量的NaOH溶液保证盐酸完全被中和
    C．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
    D．用0.5 mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（　　）
    A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②
    C．元素的最高正化合价：③=⑤D．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA
    B．3.4g NH3中含原子总数目为0.6NA
    C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    D．23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于物质的检验说法正确的是（　　）
    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
    B．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32-
    C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-
    D．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．“纳米材料”是当今材料科学的前沿．所谓“纳米材料”是指研究开发出的直径在几纳米到几十纳米之间的材料．若将纳米材料分散到分散剂中，所形成的混合物可能具有的性质是（　　）
    A．能全部透过半透膜B．有丁达尔现象
    C．不能全部透过滤纸D．所得物质一定是悬浊液

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