Question

12．已知短周期元素的离子aW²⁺、b^X+、_cY^2-、_dZ^-具有相同的电子层结构，下列正确的是（　　）

• A． 原子序数：a＞b＞c＞d
• B． 离子的还原性：Y^2-＞Z^-
• C． 氢化物的稳定性H₂Y＞HZ
• D． 原子半径X＜W

Answer 1

分析 短周期元素的离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Mg元素，X为Na元素．
A．根据核外电子数目相等判断；
B．非金属性越强，阴离子还原性越弱；
C．非金属性越强氢化物越稳定性；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．

解答 解：短周期元素的离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Mg元素，X为Na元素．
A．核外电子数相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，则原子序数：a＞b＞d＞c，故A错误；
B．非金属性越强，阴离子还原性越弱，非金属性F＞O，故离子的还原性：O^2-＞F^-，故B正确；
C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为H₂O＜HF，故C错误；
D．W为Mg元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Mg，故D错误．
故选B．

点评 本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，可以根据电子层结构确定在周期表中的位置关系，从而推断其性质，不需确定具体的元素．