练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如图。下列关于该高分子的说法正确的是

    A. 能水解成小分子

    B. 单体只含有一种官能团

    C. 氢键对该高分子的性能没有影响

    D. 结构简式为：

    【答案】D

    【解析】

    根据图示可知，该有机物的结构简式为，其单体的结构简式为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH中含有碳碳双键和羧基两种官能团，CH2=CHCOOH通过加聚反应生成该高分子化合物，结合氢键影响物质熔沸点分析。

    根据图示可知，该有机物的结构简式为，其单体的结构简式为CH2=CHCOOH。

    A．为CH2=CHCOOH通过加聚反应生成的，不能发生水解反应，A错误；

    B．CH2=CHCOOH分子中含有碳碳双键和羧基两种官能团，B错误；

    C．氢键影响该高分子化合物的熔点和沸点，C错误；

    D．该高分子化合物的结构简式为，D正确；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】马来酸氯苯那敏又名扑尔敏（）是一种常见的抗过敏药物，其合成路线如下：

    已知：碳碳双键可以被臭氧氧化

    请回答下列问题：

    （1）下列说法中不正确的是________。

    A．扑尔敏的分子式为C16H18N2Cl

    B．G分子中含有两个手性碳原子

    C．化合物C中所有原子可能共平面

    D．化合物E能发生取代、加成、氧化、还原反应

    （2）化合物B的结构简式是________。

    （3）EF的化学方程式是________。

    （4）写出同时符合下列条件的化合物B(C12H12N2)两个同分异构体的结构简式________。

    ①分子中含有两个六元环；②1H-NMR谱显示有3个峰。

    （5）设计由D经两步反应得到E的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

    请回答下列问题：

    (1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。

    (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是( )

    A.苯和直馏汽油B.苯和硝基苯C.水和溴苯D.苯和溴

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】没食子酸丙酯简称PG，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂．

    （1）PG的分子式为___________，请写出PG分子中所含官能团的名称___________，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是___________。

    PG可发生如下转化：

    （2）A的结构简式为___________，1mol没食子酸最多可与___________mol H2加成．

    （3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有___________(填序号)。

    （4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是___________(填序号)

    a．含有苯环 b．含有羧基 c．含有酚羟基 d．微溶于食用油

    （5）反应④的化学方程式为：___________。

    （6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：___________

    i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种； ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是（　　）

    A. NaB. CuC. FeD. Al

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：

    （1）基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。

    （2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____（填“大”或“小”）。

    （3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。

    镓的卤化物

    GaCl3

    GaBr3

    GaI3

    熔点/℃

    77.75

    122.3

    211.5

    沸点/℃

    201.2

    279

    346

    GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是___________________________________________。

    （4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为______________。

    （5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm。该晶体的类型为_________，晶体的密度为___________（设NA为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可）g·cm-3。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：

    Ⅰ．将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。

    Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。

    Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。

    Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。

    资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。

    (1)Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是_____。

    (2)Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是_____。

    (3)Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_____。

    (4)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是_____。

    (5)将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4．装置如图：

    ①b极是_____极(填“阳”或“阴”)，D是____________。

    ②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：___________。

    ③传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是__________。

    (6)用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：

    已知：Na2C2O4 +H2SO4 ═H2C2O4 +Na2SO4

    5H2C2O4 +2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

    摩尔质量：Na2C2O4 134g/mol KMnO4 158g/mol

    ⅰ．称取ag产品，配成50mL溶液。

    ⅱ．称取bgNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。

    ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液V mL(杂质不参与反应)。

    产品中KMnO4的质量分数的表达式为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程放出热量的是

    A. 断裂化学键B. 水的分解

    C. 总能量生成物高于反应物的反应D. 浓硫酸稀释

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案