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    甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（　　）

    　

    A．

    某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

    　

    B．

    乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

    　

    C．

    丙中含有二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

    　

    D．

    丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素


    考点：

    无机物的推断；极性键和非极性键；芳香烃、烃基和同系物．

    专题：

    推断题．

    分析：

    甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，乙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH3 OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能为CH3 OH，丁和甲中各元素质量比相同，应为H2O2，结合各物质的结构和性质解答该题．

    解答：

    解：A．甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，其中含有HS﹣、OH﹣，但NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与Na0H反应生成Na2S，故A错误；

    B．氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3 OH符合，CH3 OH中只含有极性键无非极性键，故B错误；

    C．第二周期IVA族元素为C，如CH3 OH符合，但CH3 OH不是CH4的同系物，故C错误；

    D．H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中氧元素的价态为一1价，故D正确．

    故选D．

    点评：

    本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意常见18电子物质的种类以及性质，解答本题时注意能找出反例．


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    运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是

    A B C D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2O

    B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O

    C．浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

    D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

    H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1 K1

    N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 K2

    N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H3 K3

    则反应2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H和K分别为（　　）

    　

    A．

    2△H1+2△H2﹣2△H3  3K1+2K2﹣2K3

    　

    B．

    2△H3﹣3△H1﹣2△H2

    　

    C．

    3△H1+2△H2﹣2△H3

    　

    D．

    3△H1+2△H2﹣2△H3  3K1+2K2﹣2K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

    　

    A．

    图甲可以判断出反应A（g）+B（g）⇌若2C（g）的△H＜0，T2＞T1

    　

    B．

    图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响．乙的压强比甲的压强大

    　

    C．

    依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4

    　

    D．

    图丁表示25℃时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在温度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，测得混合溶液的部分PH如下表所示：

    序号

    氢氧化钡的体积/mL

    硫酸氢钠的体积/mL

    溶液的PH

    ①

    33.00

    0.00

    8

    ②

    33.00

    X

    7

    ③

    33.00

    33.00

    6

    （1）依据题意判断，T℃　大于　25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （2）b=　4　，X=　27　

    （3）反应③的离子方程式为：　Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O　

    （4）将此温度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c（Ba2+）：c（OH﹣）　1：20　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式书写正确的是（　　）

    　

    A．

    2SO2+O22SO3△H=﹣196.6 kJ/mol

    　

    B．

    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

    　

    C．

    500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol

    　

    D．

    2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2589.6kJ/moL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．根据已学知识回答下列问题：

    （1）对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如右下图所示．

    下列叙述正确的是　　（填选项）．

    A．点a的正反应速率比点b的大

    B．点c处反应达到平衡

    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

    D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大

    （2）已知N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1

    ①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是　　（填选项）．

    A．采用较高压强（20MPa～50MPa）

    B．采用500℃的高温

    C．用铁触媒作催化剂

    D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

    ②合成氨工业中采用了较高压强（20MPa～50MPa），而没有采用100MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由　　．

    ③在容积均为2L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器N2转化率分别为α甲、α乙，则甲容器中平衡常数表达式为　　（用含α甲的代数式表示，化简为最简式），此时α甲　　α乙（填“＞”、“＜”“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A（化学式为C4H8O3）在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物B；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应生成有机物C或D；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C8H12O4的六元环状有机物E。则下列有关叙述一定正确的(     )

        A．有机物A的名称为α—羟基丁酸     B．有机物B的结构简式可能为CH3CH=CHCOOH

        C．有机物C和D属同分异构体             D．环状有机物E的结构只有一种。

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