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    【题目】下列关于金属元素特征的叙述，正确的是

    A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

    B. 金属元素在化合物中一定显正价

    C. 金属单质都可以和酸反应置换出氢气

    D. 金属元素的单质在常温下均为固体

    【答案】B

    【解析】

    A．金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如Fe2+既有氧化性又有还原性，A错误；

    B．因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，B正确；

    C．排在氢后面的金属与稀硫酸等不反应，无法置换出氢气，C错误；

    D．金属单质Hg在常温下为液体，D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与对应的方程式不符合的是

    A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—

    B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g） （红棕色）N2O4 （g） （无色） ΔH＜0

    C. 甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

    D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

    Ⅰ．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究。已知A是强酸，B是块状固体。打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生，烧杯中可观察到白色沉淀生成。

    （1）甲同学设计实验的理论依据是_________________。

    （2）写出选用的物质：A____________，B____________，C________(填化学式)。

    （3）烧杯中反应的离子方程式为______________________。

    （4）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放________(填试剂名称)溶液，目的是_____________________。

    Ⅱ．丙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

    （5）A处的实验现象为_________；写出B处反应的离子方程式：____________；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是_________。

    （6）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性Cl2＞Br2＞I2，你认为此实验_____(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】总的物质的量为0.50mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体bL。则a+b的数值不可能是（ ）

    A. 5.6 B. 7.3 C. 8.2 D. 11.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）

    A. 碘水 B. 氯化铁溶液 C. 溴化钠溶液 D. 二氧化氮气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需SO42-最低浓度的对数值p(SO42-)=－lgc(SO42-)与p(M2+)=－lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是

    A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)

    B. a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)

    C. b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2+)<c(SO42-)

    D. 向Ba2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

    请填写下列空白:

    （1）步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_________（从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写空白处）。

    A.烧杯

    B.坩埚

    C.表面皿

    D.泥三角

    E.酒精灯

    F.干燥器

    （2）步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。

    （3）步骤④反应的离子方程式是 。

    （4）步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。

    （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ：为使空气质量达标，完成二氧化硫，氮氧化物排放量下降的目标，离不开各种化学处理方法。一定条件下，用CO处理燃煤烟气中的SO2可生成液态硫，实现硫的回收。

    己知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1

    S(l)+O2(g)SO3(g)△H=-296kJ·mol-1

    则用CO处理燃煤烟气中SO2的热化学方程式是___________________。

    Ⅱ：如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

    （1）甲醚燃料电池的负极反应式____________。

    （2）石墨电极(C)的电极反应式为____________________________________。

    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为____________；则乙装置中生成标况下气体的体积为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4) 是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    （1）反应①应在温度较低的情况下进行（因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。）写出①的化学方程式_____________________。

    （2）在溶液I中加入KOH 固体的目的是_____________________。（填编号）

    A.与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B.KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行

    C.为下一步反应提供碱性的环境

    D.使KClO3 转化为KClO

    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4 后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________________________________________。

    （4）如何判断K2FeO4 晶体已经洗涤干净___________________。

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