Question

已知在金属活动顺序表中锡（Sn）位于Fe 与Cu 之间．为了测定金属锡样品的纯度（假定杂质不参加反应），实验步骤如下：
Ⅰ．将a g金属锡样品溶于盐酸中．
Ⅱ．向上述溶液中加入过量的FeCl₃溶液（发生的反应为：Sn²⁺+2Fe³⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺）．
Ⅲ．用b mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，共用去K₂Cr₂O₇ 溶液m mL．
请回答：
（1）Ⅰ中发生反应的离子方程式

Sn+2H⁺=Sn²⁺+H₂↑

．
（2）已知酸性环境下，Cr₂O₇^2- 可被还原为Cr³⁺，则Ⅲ中反应的离子方程式是：

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

．
（3）样品中锡的质量分数是

3bmM

1000a

．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

Answer 1

分析：（1）在金属活动顺序表中锡（Sn）位于Fe 与Cu 之间，锡与盐酸可以置换出氢气，Sn与盐酸反应生成SnCl₂与H₂．
（2）反应中Cr₂O₇^2- 被还原为Cr³⁺，Fe²⁺被氧化Fe³⁺，同时生成水，配平书写离子方程式．
（3）根据关系式3Sn～3Sn²⁺～6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-计算Sn的物质的量，进而计算Sn的质量，根据定义计算Sn的质量分数．

解答：解：（1）在金属活动顺序表中锡（Sn）位于Fe 与Cu 之间，锡与盐酸可以置换出氢气，Sn与盐酸反应生成SnCl₂与H₂，反应离子方程式为Sn+2H⁺=Sn²⁺+H₂↑．
故答案为：Sn+2H⁺=Sn²⁺+H₂↑．
（2）反应中Cr₂O₇^2- 被还原为Cr³⁺，Fe²⁺被氧化Fe³⁺，同时生成水，
反应离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
故答案为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（3）令样品中Sn物质的量为nmol，则：
3Sn～3Sn²⁺～6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-．
 3                 1
 nmol           b mol/L×m×10^-3L
解得n=3×b×m×10^-3mol，
故样品中Sn的质量为3×b×m×10^-3mol×Mg/mol=3×b×m×10^-3×Mg
所以样品中Sn的质量分数为

3×b×m×M×10-3g

ag

=

3bmM

1000a

故答案为：

3bmM

1000a

．

点评：考查学生阅读获取信息的能力、常用化学用语、氧化还原滴定的应用等，难度中等，注意（3）中利用关系式的计算．