Question

8．已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，A是红棕色粉末 I是具有磁性的物质，D和K都具有两性．一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如图所示：

请回答：
（1）写出有关物质化学式：D是Al₂O₃，H是H₂．
（2）化合物G的溶液呈酸性 （酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
（3）写出A+B→D+C的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目．
（4）G+J→K用离子方程式表示为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺．．

Answer 1

分析 I是具有磁性的物质，应为Fe₃O₄，单质C与化合物F反应得到单质H与化合物I，由元素守恒可知C为Fe，D和K都具有两性，分别为氧化铝、氢氧化铝中的一种，单质B与化合物A反应得到Fe与D，该反应为铝热反应，可推知B为Al、A为Fe₂O₃、D为Al₂O₃，顺推可知F为H₂O，G为AlCl₃，H为H₂，弱碱溶液J为氨水，K为Al（OH）₃，据此解答．

解答 解：I是具有磁性的物质，应为Fe₃O₄，单质C与化合物F反应得到单质H与化合物I，由元素守恒可知C为Fe，D和K都具有两性，分别为氧化铝、氢氧化铝中的一种，单质B与化合物A反应得到Fe与D，该反应为铝热反应，可推知B为Al、A为Fe₂O₃、D为Al₂O₃，顺推可知F为H₂O，G为AlCl₃，H为H₂，弱碱溶液J为氨水，K为Al（OH）₃，
（1）由上述分析可知，D是Al₂O₃，H是H₂，故答案为：Al₂O₃；H₂；
（2）AlCl₃溶液中铝离子水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案为：酸性；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）A+B→D+C的反应为铝热反应，并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（4）G为AlCl₃，J为氨水，反应的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺，故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺．

点评 本题考查无机物推断，涉及Fe、Al元素化合物性质，“I是具有磁性的物质，D和K都具有两性”是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．