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    能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（  ）
    A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
    B

    试题分析：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列能达到实验目的的是

    A．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3         B．干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是
    A．提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3：加热蒸发、冷却结晶，过滤
    B．除去CO2中混有的少量CO：混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸
    C．除去盐酸中混有的少量CaCl2：加入过量CaCO3粉末，过滤
    D．除去NaCl溶液中混有的少量I2：向混合溶液中加入适量CCl4，充分振荡，分液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有五瓶失去标签的无色溶液A，B，C，D，E分别为氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液、硝酸钠溶液、氯化钠溶液和碳酸钠溶液。为把它们一一鉴别开，按下面的实验步骤进行：
    （1）分别取五种溶液少许，加入无色试剂X，A、B、E三种溶液无变化，C、D溶液中有白色沉淀生成。
    （2）分别另取五种溶液少许，加入无色酚酞试液，A、B、C三种溶液无变化，D、E两种溶液显红色。
    （3）分别另取五种溶液少许，加入无色试剂Y，A、B、C、E四种溶液均无变化，D溶液中有气泡生成。
    （4）分别取A、B两种溶液，各滴入AgNO3溶液，A中有白色沉淀生成。
    回答下列问题：①确定A、B、C、D、E各是什么溶液。
    A为_______溶液，B为­­­­­­­­________溶液，C为_________溶液，D为_________溶液，E为_______溶液
    ②所加试剂X、Y各是什么溶液。试剂X为___________溶液，试剂Y为___________溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于蒸馏操作的说法，正确的是
    A．温度计的水银球应插入到液面以下
    B．蒸馏过程中，加入沸石（碎瓷片）的目的是防止暴沸
    C．冷凝管进出水的方向是上进下出
    D．为提高蒸馏的速度，可以不用石棉网而直接用酒精灯进行加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（  ）
    A．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42－
    B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32－
    C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32－
    D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是（  ）
    A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液
    B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸
    C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸
    D．CO2(O2)：灼热的铜网

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是 （  ）
    A．通过焰色反应观察到火焰为黄色，则试样一定含有钠离子，一定不含钾离子
    B．加入有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，试样一定有SO
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，试样一定有NH
    D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀不消失，试样一定有Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：

    （1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。下列   酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是____________（填序号）。
    A．盐酸B．稀硫酸C．硝酸D．氢硫酸
    （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是______________、_______________、_______________。
    （3）软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是__________________（填化学式）。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为 _______________________________。
    （4）已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4产品0.33 g，恰好与0.67 g Na2C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为________％。

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