Question

在密闭容器中投入1mol CO（g）和3mol H₂O（g），下列反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），达到平衡后，测得CO₂（g）为0.75mol，再向其中加入5mol H₂O（g），达到新平衡后，CO₂（g）的物质的量可能的是（　　）

• A、1.1mol
• B、0.87mol
• C、0.75mol
• D、0.50mol

Answer 1

分析：反应CO+H₂O（g）?CO₂+H₂达平衡后，加入水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，但是反应物不可能全部转化为生成物，依据极值分析判断．

解答：解：根据题意：CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
初始物质的量：1     3     0      0
变化物质的量：0.75  0.75   0.75   0.75
平衡物质的量：0.25   2.25   0.75   0.75
此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.5mol，再通入5mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各0.25mol，此时CO₂的物质的量1mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO₂的物质的量介于0.75mol-1mol之间，
只有选项B符合，
故选B．

点评：本题考查学生可逆反应的特征以及化学平衡移动方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．