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    下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是
    A． KOHB． Br2C． MgCl2D．H2S
    A
    考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中含有离子键核极性键，B中含有非极性键，C中含有离子键，D中含有极性键，答案选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3＋离子M层3d轨道电子为半满状态。
    请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序              。
    （2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是                     。
    （3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a    b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是                                             
     
    元素
    		Mn
    		F
    电离能
    （）
    		I1
    		717
    		759
    I2
    		1509
    		1561
    I3
    		a
    		b
     
    （4）AC2分子中σ键和π键数目比为           ；
    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
     
    		熔点/K
    		沸点/K
    		标准状况时在水中的溶解度
    H2S
    		187
    		202
    		2.6
    H2C2
    		272
    		423
    		以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：
    ② 熔点、沸点差异的主要原因                                     
    ②在水中的溶解度差异的主要原因                                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（   ）
    A．它是一种非极性分子
    B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－
    C．NCl3中N原子采用SP2杂化
    D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (每空2分 共16分) 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
    Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
    Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：  i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；  ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；  iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；  iv、其他。
    请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
    (1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
    n＋m
    		2
    		 
    VSEPR理想模型
    		 
    		正四面体
    价层电子对之间的理想键角
    		 
    		109°28′
    (2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因                        。
    (3) H2O分子的立体构型为：          ，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围为          ，原因是                                  。
    (4) SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是
    A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。
    B．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。
    C．配位数就是配位键的数目
    D．离子晶体一般都是非等径球的密堆积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)
    ①BF3　②CH2===CH2　③　④CH≡CH  ⑤NH3　⑥CH4
    A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（   ）
    ①硅晶体    ②H2O2    ③CaC2    ④NH4Cl    ⑤Na2O2    ⑥苯酚钠
    A．①②④⑥B．①③C．②④⑤⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列符号表示的既是化学式又是分子式
    A．NaOHB．CsClC．SO2　　　D．SiO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是（  ）
    A．H2O，O3，CCl4B．P2O5，CO2，H3PO4
    C．SO2，SiO2，CS2D．CCl4，(NH4)2S， H2O2

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