Question

2．（1）AgNO₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；
（2）实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
（3）向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是有气泡，白色沉淀，有关的离子方程式3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）AgNO₃是强酸弱碱盐，银离子水解导致溶液呈酸性，常温下pH＜7，为防止AgNO₃水解；
（2）AgNO₃是强酸弱碱盐，银离子水解生成氢氧化银变浑浊，所以配制AgNO₃溶液时将AgNO₃先溶于较浓的硝酸中，然后稀释，据此分析解答；
（3）明矾的主要成分是KAl（SO₄）₂，Al³⁺离子与HCO₃^-离子发生相互促进的水解生成Al（OH）₃和CO₂气体；

解答 解：（1）AgNO₃是强酸弱碱盐，银离子水解方程式为Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，水解后溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性，即常温下pH＜7，
故答案为：酸；＜；Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；
（2）为防止AgNO₃水解，应该向溶液中加入少量酸，所以配制AgNO₃溶液时将AgNO₃先溶于较浓的硝酸中，然后稀释，目的是利用酸抑制银离子的水解，
故答案为：抑制；
（3）Al³⁺离子与HCO₃^-离子发生相互促进的水解生成Al（OH）₃和CO₂气体，反应的离子方程式为3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+CO₂↑，现象是有无色气体和白色絮状沉淀产生，
故答案为：有气泡，白色沉淀；3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+CO₂↑；

点评 本题考查盐类水解，根据盐类水解特点“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”确定溶液酸碱性，会正确书写水解方程式，考查方式有：净水的应用、离子方程式判断、离子共存、双水解相互促进等，题目难度不大．