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    1．为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂．已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
    A．该物质可以视为酚类
    B．在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有三种同分异构体
    C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．该物质分子中的所有碳原子均共面

    分析 由结构简式可知，分子中含双键、-OH，结合烯烃、醇的性质来解答，可结合乙烯、甲烷的结构判断有机物的空间结构．

    解答 解：A．含有羟基，但不含苯环，可视为醇类，故A错误；
    B．含有1个羟基，且结构不对称，至于邻位碳原子连接氢原子才能发生消去反应，则分子内消去一个水分子，产物有两种同分异构体，故B错误；
    C．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C正确；
    D．分子中除双键为平面结构外，其它C原子均为sp3杂化，空间构型为四面体结构，则不可能所有碳原子共面，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇性质的考查，选项B为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，每一种物质都能使氯水褪色的是（　　）
    A．AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液
    C．SO2气体、KOH溶液、镁粉D．NaOH溶液、CO气体、石蕊溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．
    （1）C60分子中每个原子接2个单键和1个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物的分子式为C60F60；
    （2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是ac．
    a．晶体的密度：干冰＞冰            b．晶体的熔点：干冰＞冰
    c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰    d．晶体中分子间相互作用力类型相同
    （3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有ae．
    a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；
    b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
    c．晶体的熔点：金刚石＞石墨
    d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
    e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力
    f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
    （4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为正四面体，B原子与N原子之间共价键与配价键的数目比为3：1，一个晶胞中N 原子数目为4．
    （5）炭与孔雀石共热可以得到金属铜，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，铜采用面心立方最密堆积，则铜的晶体中Cu 原子的配位数为12．已知铜单质的晶体密度为pg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的半径为$\frac{{\sqrt{2}}}{4}×\root{3}{{\frac{4M}{{ρ{N_A}}}}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．C 元素的相对分子质量是 12，则 1mol C 的质量为 12g/mol
    B．1mol Cl2 的体积为 22.4L
    C．1mol CO2 中含有 3 个原子
    D．已知 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5mol/L，则 2L 该溶液中含 NaOH 1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol Cu与足量的浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2+数目为0.1NA
    B．标准状况下，11 g由3H和16O组成的超重水中，电子数和中子数均为5NA
    C．标准状况下，将3.36L Cl2通入1 L0.2 mol•L-1的FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为0.1NA
    D．等物质的量过氧化钠和氧化纳固体中所含阴离子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）    $\stackrel{高温}{?}$   Si3N4（s）+6CO（g） 达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率V与时间t的关系如图．
    （1）该反应的氧化剂是N2；
    （2）若该反应已经达到平衡，体积不变时升高温度平衡
    逆向移动，则混合气体的密度变小（填“变大”“变小”或“不变”），该反应热△H＜0（填“＞”“＜”“=”）；
    （3）图中t4时引起平衡移动的条件可能是增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3-t4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-Q1kJ•mol-1，
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ•mol-1，
    H2O（l）=H2O（g）；△H3=Q3 kJ•mol-1．
    取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（　　）
    A．0.4Q1+0.1Q3+0.1 Q2B．0.4 Q1+0.05 Q2+0.1 Q3
    C．0.4 Q1+0.1 Q3-0.05 Q2D．-0.4 Q1-0.05 Q2-0.1 Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol•L-1
    B．把200mL3mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl- ）仍然是3mol•L-1
    C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
    D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是元素周期表的一部分：
    数据编号滴入NaOH溶液的体积/mL溶液的pH
    HXHZ
    1031
    220.00ab
    25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（　　）
    A．通过分析可得表格中a＜7，b=7
    B．将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大
    C．由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强
    D．0．l000 mol•L-1 Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000 mol•L-1

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