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    6．具有下列特征的原子一定是非金属元素的是（　　）
    A．最外层电子数大于4B．具有负化合价
    C．最高价氧化物对应水化物是酸D．具有可变化合价

    分析 A．有些金属元素最外层上的电子数大于4；
    B．金属元素在化合物中化合价一定为正价；
    C．金属元素也能形成含氧酸；
    D．金属元素也可能含有多种价态．

    解答 解；A．有些金属元素最外层上的电子数大于4，如Sb最外层上有5个电子，属于金属元素，故A错误；
    B．金属元素在化合物中化合价一定为正价，在化合物中元素的化合价为负价的一定是非金属元素，故B正确；
    C．金属元素也能形成含氧酸，如高锰酸是金属元素锰的最高价氧化物对应的水化物，故C错误；
    D．金属元素也可能含有多种价态，如铁元素有+2和+3两种正化合物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了元素化合物性质，题目难度不大，侧重于基础知识考查，注意把握金属元素与非金属元素的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    ①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6NA
    ②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜
    ③7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
    ④CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H=+2×283.0kJ/mol
    ⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA
    ⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
    ⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA．
    A．①④⑤⑦B．①④⑦C．①③④⑤⑥D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述不正确的是（　　）
    A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
    B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
    C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和NaHCO3溶液鉴别
    D．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某有机物由C、H和O三种元素组成，其相对分子质量为88，且该有机物在酸性条件下可水解为羧酸和醇，则该有机物的同分异构体（不含立体异构）有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质．L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G．试回答下列问题：

    （1）物质K的名称是一氧化氮；I的晶体属于离子晶体．
    （2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为Fe3C．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    A与B反应的化学方程式Fe3C+22HNO3═3Fe（NO3）3+CO2↑+13NO2↑+11H2O．
    （4）H在D中燃烧的现象为剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色的碳附着．
    （5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A0.22amol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．2015年8月12日23时，天津港瑞海公司危险品仓库发生火灾爆炸，造成人民群众的公安消防战士的重大伤亡．据悉，瑞海公司在前期出口量比较大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等．你认为现场不宜采用的灭火措施是（　　）
    A．喷水冷却燃烧物，冷却灭火B．沙土覆盖燃烧物，窒息灭火
    C．移开易燃易爆物，隔离灭火D．喷入化学灭火剂，抑制灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．“向海洋进军”，已成为世界许多国家发展的战略口号，海水中通常含有较多的Ca2+、Mg2+、$SO_4^{2-}$等杂质离子，以海盐为原料的氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：

    依据如图，完成下列填空：
    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
    （2）电解过程的总反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （3）电解槽阳极产物可用于制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2种）（至少写出两种用途）．
    （4）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程中除去这2种离子所发生反应的离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （5）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是a、c
    a．Ba（OH）2　　　b．Ba（NO3）2　　　c．BaCl2
    （6）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的合理顺序为b、c
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （7）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：
    温度/℃2030405060708090100
    NaOH/g109118129146177300313318337
    NaCl/g3636.336.63737.337.838.43939.8
    根据上述数据，脱盐工序中利用通过蒸发结晶、趁热过滤（填操作名称）除去NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＞0

    （1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰（或氢氧化钠固体等）．制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中． 当悬浮物较多时，停止制备．
    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
    （2）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
    （3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
    （4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干        b．高压加热烘干       c．真空40℃以下烘干
    （5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应
    C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体
    D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种

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