Question

12．500mL某溶液中除H⁺和OH^-外，只含有4.5mol SO₄^2-和3.0mol某种金属离子，则该溶液溶质的物质的量浓度为（　　）

• A． 6.0mol•L^-1
• B． 3.0mol•L^-1
• C． 9.0mol•L^-1
• D． 4.5mol•L^-1

Answer 1

分析 硫酸根离子与该金属离子的物质的量之比为：4.5mol：3mol=3：2，则该硫酸盐的化学式为M₂（SO₄）₃，根据化学式计算出该溶液中溶质的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出其浓度．

解答 解：SO₄^2-与该金属离子（设为M）的物质的量之比为：4.5mol：3mol=3：2，则该硫酸盐的化学式为M₂（SO₄）₃，
根据化学式M₂（SO₄）₃可知，n[M₂（SO₄）₃]=$\frac{1}{3}$n（SO₄^2-）=4.5mol×$\frac{1}{3}$=1.5mol，
所以该溶液溶质的物质的量浓度为：c=$\frac{1.5mol}{0.5L}$=3.0mol/L，
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，正确判断该盐的化学式为解答关键，注意掌握物质的量浓度的计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．