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    已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是(　　)

    组号

    反应温度/℃

    Na2S2O3

    H2SO4

    H2O

    体积/ mL

    浓度/ mol·L－1

    体积/ mL

    浓度/ mol·L－1

    体积/ mL

    A

    10

    5

    0.2

    5

    0.1

    10

    B

    10

    5

    0.1

    5

    0.1

    10

    C

    30

    5

    0.1

    5

    0.1

    10

    D

    30

    5

    0.2

    5

    0.2

    10


    D　[对于化学反应速率影响程度最大的是催化剂，其次为温度，然后才是浓度和压强，故此类问题首先按次序找出影响程度较大的选项，同等情况下，再看浓度或压强的相对大小。C、D中反应速率大于A、B，而D选项中[H2SO4]大于C项中[H2SO4]，故答案为D。]


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

           A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3　③1s22s22p2　

    ④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①

    B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，第一电离能最

    大的是③

    C．①Na、K、Rb　②O、S、Se　③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③

    D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，

    当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于硫及其化合物的说法中正确的是(　　)。

    A．自然界中不存在游离态的硫

    B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生

    C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

    D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：

    (注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华)

    (1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①____________________________________________________________和

    ②____________________________________________________________。

    (2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

    (3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。

    (4)镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为____________________________________________________________。

    (5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是(　　)

    A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液

    B．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液

    C．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液

    D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)

    A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是(　　)

    A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1                B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1

    C．v(C)＝0.4 mol·L－1·min－1                 D．v(D)＝0.005 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积相同的密闭容器中，分别充入等量的氮气和氢气，在不同温度下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，并分别在不同的时间内测定其中NH3的质量分数(y轴所表示的)，绘成图象如图所示，请回答：

    (1)A、B、C、D、E五点中，肯定未达平衡的点是

    ________________________________________________________________________。

    (2)此可逆反应的正反应是__________热反应。

    (3)AC曲线是增函数曲线，CE曲线是减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡的角度分析，并说明理由

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)

    A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO水解

    C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理

    D．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO＋H2OHCO＋OH－

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