Question

12．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）

• A． NaCN的水溶液显碱性
• B． 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为5
• C． 10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
• D． 在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液弱

Answer 1

分析 氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较以及对应盐溶液的酸碱性来判断，以此解答该题．

解答 解：A．NaCN溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，故A不选；
B．氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为5，说明电离生成的氢离子约为10^-3mol/L＜1mol/L，电离不完全，则HCN为弱电解质，故B不选；
C．二者物质的量相等，恰好反应生成NaCN，不能证明酸性的强弱，故C选；
D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液弱，说明HCN中氢离子浓度比盐酸中氢离子浓度小，即HCN没有完全电离，则HCN为弱电解质，故D不选．
故选C．

点评 本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．