Question

20．在反应：4HCl （浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H₂O+Cl₂↑+MnCl₂中，若MnO₂与足量的浓盐酸反应制得7.1g Cl₂
（1）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目 
4HCl （浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H₂O+Cl₂↑+MnCl₂
（2）求反应中被氧化的HCl的物质的量为多少摩尔？
（3）假设浓盐酸全部反应完且氯气也不溶于水，最后形成的溶液的体积为200mL，求形成的溶液中溶质的物质的量浓度？

Answer 1

分析 4HCl （浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H₂O+Cl₂↑+MnCl₂中，Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从-1价升高为0价，反应中转移2个电子，若MnO₂与足量的浓盐酸反应制得7.1g Cl₂，即n（Cl₂）=$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，则参加反应的HCl为0.1mol×4=0.4mol，生成MnCl₂的物质的量为0.1mol，根据方程式分析计算．

解答 解：（1）Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从-1价升高为0价，反应中转移2个电子，则用双线桥表示为，故答案为：；
（2）n（Cl₂）=$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，则参加反应的HCl为0.1mol×4=0.4mol，其中被氧化的HCl占二分之一，即为0.2mol；
答：反应中被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；
（3）假设浓盐酸全部反应完且氯气也不溶于水，最后形成的溶液的体积为200mL，则形成的溶液中溶质MnCl₂的物质的量浓度为$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L，
答：形成的溶液中溶质的物质的量浓度0.5mol/L．

点评 本题考查用双线桥法分析氧化还原反应、物质的量的有关计算，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．