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    【题目】下列对化学反应的认识，错误的是（ ）
    A.会引起化学键的变化
    B.会产生新物质
    C.必然引起物质状态的变化
    D.必然伴随着能量的变化

    【答案】C
    【解析】解：A．化学反应必定会引起化学键的变化，故A正确；
    B．化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，故B正确；
    C．化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故C错误；
    D．化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确．
    故选C．
    A．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成；
    B．化学变化是指有新物质生成的变化；
    C．化学反应不一定引起物质状态的变化；
    D．化学反应都伴随着能量的变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某晶体（结晶水合物）由五种短周期元素组成．常温下，将该晶体溶于蒸馏水后可电离出三种离子（忽略水的电离），其中两种离子含有的电子数均为10个．将该溶液分成等量2份，一份中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）若该晶体的摩尔质量为906gmol﹣1 ， 写出该晶体的化学式；
    （2）B点溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”），用化学用语表示其原因 ．
    （3）若向该晶体的水溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至产生最多的沉淀，写出该变化的离子方程式 ．
    （4）C点溶液中所含溶质的化学式为；此时溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素． 请回答下列问题：
    （1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ．
    （2）Z在元素周期表中的位置为 ．
    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式） ．
    （4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） ， 在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式） ．
    （5）M2Z的电子式为 ． MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为 ．
    （6）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号） ． a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
    工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 ， 若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是（写化学式） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。
    CS2;
    AlBr3(共价分子)。
    ②有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:
    ;
    。
    ③按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
    平面形分子,三角锥形分子,四面体形分子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
    根据信息回答下列问题：
    （1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为。
    （2）Fe元素位于周期表的分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5 ， 在Fe(CO)5中铁的化合价为。 已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为(填化学式，下同)和。
    （3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有。
    （4）根据VSEPR理论预测ED4-的空间构型为。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的分子式为(写2种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质有以下转化关系：

    根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）
    （1）A是 ， B是 ， C是 ， X粉末是 ．
    （2）写出反应①的化学方程式 ．
    （3）写出反应②的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A可以作水果的催熟剂，D是食醋的主要成分．相关的转化关系如下：

    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为 ， 反应①的反应类型是 ．
    （2）C的名称是 ．
    （3）反应③的化学方程式为 ， 该反应类型是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是：（ ）
    A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟
    B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
    C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾
    D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．
    （1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为 ．
    （2）根据元素周期律，下列说法正确的是 ． a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
    b．原子半径：S＞P＞As
    c．非金属性：S＞P＞As
    （3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3 ， 同时生成SO42﹣ ， 导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为 ．
    （4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：
    已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是 ．
    （5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的． 已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：

    pH

    ＜2

    2～7

    7～11

    11～14

    存在形式

    H3AsO4

    H2AsO3﹣

    HAsO42﹣

    HAsO42﹣、AsO43﹣

    pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是 ．

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