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    【题目】下列说法正确的是

    A.晶体硅常用于制作光导纤维

    B.钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

    C.蒸馏时，冷凝水从冷凝管上管口进，由下管口出

    D.碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和四氯化碳，充分振荡静置后分液

    【答案】D

    【解析】

    A.二氧化硅常用于制作光导纤维，A说法错误；

    B.钠加入溶液时，先与溶液中的水反应生成氢气，不能在溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，B说发错误；

    C.蒸馏时，冷凝水从冷凝管下管口进，由上管口出，C说法错误；

    D.碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和四氯化碳，水和四氯化碳互不相溶，充分振荡静置后分液，D说法正确；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:

    已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)

    ②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。

    （1）A的分子式是____,G中含氧官能团的名称是____。

    （2）②的反应类型是____, F的结构简式为______。

    （3）B的核磁共振氢谱有____组峰，峰面积之比为_____________。

    （4）C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。

    （5）写出反应①的化学方程式:_____________。

    （6）设计实验检验E中的官能团（说明实验操作步骤、现象及结论）____________

    （7）G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选，注明反应条件)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是

    A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

    B. Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气

    C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟

    D. Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三个装有CH4和Cl2 混合气体的集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生？

    (1)①置于黑暗中： _____________________；

    ②将点燃的镁条靠近集气瓶外壁： ________________________；

    ③放在有光线的房子里： __________________________________。

    (2)CH4和Cl2发生的一系列反应都是___________(填反应类型)反应，请写出CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式： ________________________________。

    (3)若要使0.5 mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为_________。

    A.2.5mol B.2mol C.1.25mol D.0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若反应物A的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需的时间为(　　)

    A. 等于10 s B. 等于12 s

    C. 大于12 s D. 小于12 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，配制一组c(H2A)+ c(HA－)+ c(A2－)=0.100 mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. H2A在水中的电离方程式为：H2A=HA－+ H+，HA－H++A2－

    B. c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中，c(H+)+c(H2A)=c(OH－)+ c(A2－)

    C. pH=4的溶液中，c(HA－)＞c(H2A)+ c(A2－)

    D. pH=7的溶液中，c(Na+)=2c(A2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从工业含锌废渣（主要成分为ZnO，还含有SiO2、Fe3+、Cu2+、Pb2+等杂质）制取ZnCO32Zn(OH)2的一种工艺如下：

    （1）浸取前，需将含锌废渣粉碎并加水制成悬浊液（化浆），目的是____。

    （2）浸取时的温度控制在30 ℃，原因是____。浸取后，ZnO转化为[Zn(NH3)4]CO3溶液，滤渣的主要成分为____。

    （3）除Cu2+、Pb2+时，也可加入(NH4)2S使其生成硫化物沉淀。已知Ksp(CuS)=6.310-36，Ksp(PbS)=8.010-28，要使溶液中Cu2+、Pb2+的浓度均小于1.010-5 mol·L-1，则沉淀时需控制S2-的浓度至少为_____mol·L-1。

    （4）蒸氨时发生反应的化学方程式为____。

    （5）本工艺中可循环利用的物质为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化。在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

    时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积(mL)

    50.0

    120.0

    232.0

    290.0

    312.4

    （1）解释2 min～3 min反应速率最大的原因______；反应速率最小的时间段是_____，原因为____。

    （2）在4min～5 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为____。

    （3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液：

    A. Na2CO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaNO3溶液 D.少量CuSO4溶液

    你认为不可行的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

    A. C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638

    B. 该反应的△H>0

    C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

    D. 30 ℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)

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