用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量.可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液.使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀.然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1-4.4 ②甲基红4.4-6.2 ③酚酞8.2-10).(1)滴定时应选用作指示剂,(2)判断到达滴定终点的实验现象是 .(3)下列操作会导致烧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。

(1)滴定时应选用作指示剂；

(2)判断到达滴定终点的实验现象是。

(3)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

(4)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3)，某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

实验编号	V(烧碱溶液)/mL	V(HCl)/mL
初读数	末读数
1	20.00	0.80	21.00
2	20.00	1.00	20.80
3	20.00	0.20	22.80

依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为。(小数点后保留两位数字)

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A．

⑥＞⑤＞④＞①＞③＞②

B．

⑥＞④＞⑤＞①＞③＞②

C．

⑥＞④＞⑤＞①＞②＞③

D．

⑥＞⑤＞④＞①＞③＞②

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	A．	升高温度能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$ 增大
	B．	反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%
	C．	3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率
	D．	从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率υ（H₂）=0.075 mol•L^-1•min^-1

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（1）装置A中反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，再关闭弹簧夹．此操作的目的是排除装置中氧气对实验的干扰．
（3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀BaSO₃（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO₂具有氧化性．
（5）装置D的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气．
（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：
①生成的Na₂SO₃水解产生OH^-（SO₃^2-+H₂O?HSO₃+OH^-）；②氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na₂SO₃溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl₂溶液、稀硫酸

实验步骤	实验操作	预期现象与结论
1	取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞	溶液变红
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2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)②

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(Q1、Q2、Q3均为正值)

C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=－Q1

2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=－Q2

2C(s)+2H2(g)=C2H4(g)ΔH=－Q3Q值大小比较正确的是( )

A. Q1＞Q3＞Q2 B. Q1＞Q2＞Q3 C. Q2＞Q1＞Q3 D. Q3＞Q1＞Q2

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A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

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t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是（）

A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B．上述反应的正反应是放热反应

C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态

D．若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000℃

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（1）根据上述流程写出焙烧黄铜矿的化学方程式CuFeS₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO₂
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（3）欲选用如图3所示的部分装置在实验室中以MnO₂ 和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．
①按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→b→c→g→h→d，
②装置连接好后．在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，微热圆底烧瓶，若导气管末端产生气泡，停止加热，导气管中有一段水柱形成，说明装置不漏气．
（4）Fe₂O₃ 的俗名铁红，这样制得的 Fe₂O₃的用途为红色油漆和涂料若使用l0g黄铜矿粉末可制得12g
Fe₂O₃，则该黄铜矿中含 CuFeS₂的质量分数是91.2%（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．

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