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    分析如右图所示的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 （      ）。
    A.2A（g）+B（g）=2C（g）
    ΔH=a（a>0）
    B.2A（g）+B（g）=2C（g） ΔH=a（a<0）
    C.2A+B=2C  ΔH=a（a<0）
    D.2C=2A+B  ΔH=a（a>0）


    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
    Ag++H2O AgOH+H+
    Ag++H2O AgOH+H+
    ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的
    硝酸
    硝酸
    中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．若用惰性电极电解AgNO3的水溶液，请写出电池反应的离子方程式
    4Ag++2H2O
     通电 
    .
     
    4Ag+O2↑+4H+
    4Ag++2H2O
     通电 
    .
     
    4Ag+O2↑+4H+
    ，
    （2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所至．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液
    如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
    如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确

    （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化
    如右图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
    （填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
    ＜
    ＜
    m2
    （选填“＜”、“=”、“＞”）
    （4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．
    ①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：负极：
    2Fe=2Fe2++4e-
    2Fe=2Fe2++4e-
    正极：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ；
    ②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
    C
    C
    ．
    A．铜　　　　　　　B．钠
    C．锌              D．石墨
    ③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的
    负
    负
    极．
    （5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    ①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
    化学能转变为电能
    化学能转变为电能
    ，在导线中电子流动方向为
    a→b
    a→b
    （用a、b表示）．
    ②负极反应式为
    2H2+4OH-=4H2O+4e-
    2H2+4OH-=4H2O+4e-
    ．
    ③电极表面镀铂粉的原因为
    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市高三毕业班联考（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

    Ⅰ.（1）N2H4中的N原子最外层达到8电子稳定结构，写出N2H4的结构式_____________。

    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为                 。

    （3）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，写出肼燃烧的热化学方程式                                     。

    Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生产之一。已知：

    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

    在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：    

    试回答：

    （1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填写序号字母）。

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2

    b．v（N2）正＝3v（H2）逆

    c．容器内压强保持不变

    d．混合气体的密度保持不变

    （2）分析上表数据，下列关系正确的是_________（填写序号字母）。

    A．2c1＞1.5mol·L-1    B．w3=w1    C．2ρ1=ρ2        D．K甲= K乙= K丙

    （3）容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v(H2)= _____________。

      III.直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是__________         。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省绵阳市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    Ⅰ．SO2＋2H2O＋I2＝H2SO4＋2HI     Ⅱ. 2HIH2＋I2(g) 

    Ⅲ. 2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O

    （1）分析上述反应，下列判断正确的是       。

    a．反应Ⅲ易在常温下进行          

    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

    c．循环过程中需补充H2O      

    d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

    （2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如右图所示。那么，0～2 min内的平均反应速率：υ(HI)=                    。

    相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则    是原来的2倍。

    a．压强                b．HI的平衡浓度   

    c．达到平衡的时间      d．平衡时H2的体积分数

    （3）用足量Zn和一定量的硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离

    （H2OH＋＋OH－）平衡      移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若要减小产生H2的速率而又不影响产生H2的总量，应向硫酸中加入下列试剂中的       。

    a．Na2CO3溶液   b．K2SO4溶液  c．NaNO3溶液  d．水   e．CuSO4溶液

    （4）以H2为燃料制成燃料电池，若：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－572 kJ/mol，

    当电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为     。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)在101 kPa时，CO在1.0 mol O2中完全燃烧，生成2.0 mol CO2，放出566.0 kJ的热量， 则此反应的热化学方程：　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

    又已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ／mol，请写出CO2与H2反应生成CO和水蒸气的热化学方程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (2) 拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1mol N2与H2恰好完全反应生成NH3，则反应的ΔH＝　　　　　　　 。

    (3) 某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随 时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　 。

    (4) 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知c始(SO2)＝0.4mol·L－1，c始(O2)＝1mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：

    当SO2转化率为50%时，该反应　　　　 （填“是”或“否”）达到平衡状态，若未达到，则向　　　　　 （填“正”或“逆”， 若已达到平衡此空可不填）方向进行。

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