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    6．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如图：

    （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3（写化学式）转化为可溶性物质．
    （2）第②步反应的离子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+1Cl2↑+8H+．
    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有NaCl（写化学式）．

    分析 粗MnO2（含有较多的MnO2和MnCO3）样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，向硫酸锰中加入氯酸钠，反应的离子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，蒸发浓缩结晶可以得到氯酸钠的固体物质，
    （1）MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4；
    （2）依据得失电子守恒和质量守恒可写出离子方程式；
    （3）蒸发所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中有NaClO3和NaCl生成．

    解答 解：（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，所以粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为可溶性物质；
    故答案为：MnO和MnCO3；
    （2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；
    故答案为：5Mn2+；2；4H2O；5；1；8H+；
    （3）第③属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl；
    故答案为：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；NaCl．

    点评 本题通过MnO2的提纯综合考查了常见的基本实验操作、氧化还原方程式的配平、产物的判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    7．下列反应正确的是（　　）
    A．CH2═CH2+Br2→CH3CHBr2
    B．CH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
    C．CH3CH═CH2+Br2→CH3CH2CHBr2
    D．CH2═CH-CH═CH2+Br2（足量）→CH2═CH-CHBr-CH2Br

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    4．水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2-、Al3+、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子，某同学对溶液进行了如下实验：下列判断错误的是（　　）
    A．溶液X可能含有Mg2+或Al3+
    B．沉淀甲只可能是硅酸沉淀
    C．有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32-
    D．不能确定SO42-是否存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：

    （1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等．
    （2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    （3）根据下表数据：
    氢氧化物Al（OH）3Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀的pH3.108.542.017.11
    完全沉淀的pH4.7711.043.689.61
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    （6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g．药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于$\frac{n×98%×56}{80m}$（用含m、n的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    ①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$\frac{V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$；
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    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    的说法正确的是（　　）
    A．原子核外电子数为3B．相对原子质量为2
    C．原子的核电荷数为3D．原子结构示意图为 

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

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    （2）所得溶液的浓度为多少？
    （3）该溶液能溶解多少克铝？

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