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    （2012?梧州模拟）t℃时，将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2 还剩余0.8mol．请填写下列空白：
    （1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
    AB
    AB
    ．
    A．容器内压强不再发生变化      B．SO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体质量不再发生变化  D．容器内气体密度不再发生变化2
    （2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为
    0.1mol?L-1?min-1
    0.1mol?L-1?min-1
    ；反应放出的热量为
    393.2
    393.2
    kJ．
    （3）该条件下反应平衡常数为
    0.16
    0.16
    ．
    （4）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
    AD
    AD

    A．向容器中通入少量O2       B．向容器中通入少量SO2
    C．使用催化剂              D．降低温度
    E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
    分析：（1）化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变来判断；
    （2）根据平均反应速率v=
    △c
    △t
    计算出反应速率；根据反应消耗的氧气的物质的量计算出放出的热量；
    （3）根据平衡常数的表达式计算出该反应的平衡常数；
    （4）根据化学平衡的影响因素来回答．
    解答：解：（1）A．容器内压强不再发生变化，该反应两边气体体积不相等，反应过程中压强是变量，压强不变，该反应达到了平衡状态，故A正确；
    B．SO2的体积分数不再发生变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
    C．容器内气体质量不再发生变化，反应两边都是气体，气体的质量始终不变，所以质量不能作为判断平衡状态的依据，故C错误；
    D．容器内气体密度不再发生变化，容器容积不变，气体的总质量不变，所以气体的密度始终不变，因此密度不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；
    故选AB．
    （2）还剩余0.8 mo1氧气可知：反应消耗0.4mol SO2和0.2mol O2，生成0.4mol SO3，反应热为196.6×0.2=393.2kJ，
    三氧化硫的反应速率为：v（SO3）=
    △c
    △t
    =
    0.4mol
    2L
    2min
    =0.1mol?L-1?min-1，
    故答案为：0.1mol?L-1?min-1；393.2；
    （3）达到平衡时，氧气的浓度为：c（O2）=
    0.8mol
    2L
    =0.4mol/L；二氧化硫的浓度为：c（SO2）=
    2mol-0.4mol
    2L
    =0.8mol/L；三氧化硫的浓度为：c（SO3）=
    0.4mol
    2L
    =0.2mol/L，该温度下平衡常数为：
    0．22
    0．82×0.4
    =0.16，
    故答案为：0.16；
    （4）A．向容器中通入少量O2，即增大氧气的浓度，能使平衡正向移动并能提高SO2转化率，故A正确；
    B．向容器中通入少量SO2，即增大二氧化硫的浓度，能使平衡正向移动但是能降低了SO2转化率，故B错误；
    C．使用催化剂，不会影响化学平衡的移动，也不会改变二氧化硫的转化率，故C错误；
    D．降低温度，化学平衡正向移动，并能提高SO2转化率，故D正确；
    E．向容器中通入少量氦气，当恒容时，各组分的浓度不变，则平衡不移动，故E错误．
    故选AD．
    点评：本题考查学生化学平衡的判断和化学平衡的移动以及热化学知识，题目难度较大，要求学生掌握判断平衡状态的方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
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