·ÖÎö £¨1£©ÉÁп¿ó£¨Ö÷Òª³É·ÝΪZnS£©ÔÚ¿ÕÆøÖиßμÓÈÈÉÁп¿óÉú³ÉZnOºÍSO2£¬¸ù¾Ý¹ÌÌåÖÊÁ¿²îÁ¿·¨À´¼ÆËã¼´¿É£»
£¨2£©SO2ÓëÇâÑõ»¯ÄÆ·´Ó¦¶¼Éú³ÉNa2SO3£¬¿Éͨ¹ý»¯Ñ§·½³ÌʽµÄ¼ÆËãµÃ³öÆäÖÊÁ¿£¬SO2ÓëÇâÑõ»¯ÄÆ·´Ó¦¶¼Éú³ÉNaHSO3£¬¿Éͨ¹ý»¯Ñ§·½³ÌʽµÄ¼ÆËãµÃ³öÆäÖÊÁ¿£¬±È½Ï¼«ÏÞ·´Ó¦»ñµÃ¹ÌÌåÖÊÁ¿ºÍʵ¼ÊÖÊÁ¿Ö®¼äµÄ¹Øϵ¿ÉÒÔ½øÐÐÌÖÂÛ£¬ÔÚ¸ù¾ÝSÔªËØÊغãºÍÖÊÁ¿¹Øϵ¼ÆËã¸÷×ÔµÄÁ¿µÄ¶àÉÙ¼´¿É£¬²¢ÇóŨ¶È£®
½â´ð ½â£º£¨1£©ÉèZnSµÄÖÊÁ¿ÊÇx£¬Ôò
2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 ¼õÉٵĹÌÌåÖÊÁ¿
194 161 32
x 1.56-1.32
¼´$\frac{194}{x}=\frac{32}{1.56-1.32}$ ½âµÃx=1.455g£¬ËùÒÔZnSµÄÖÊÁ¿·ÖÊý=$\frac{1.445}{1.56}$=92.63%£¬
´ð£ºÑùÆ·Öк¬Áò»¯Ð¿µÄÖÊÁ¿·ÖÊý92.63%£»
£¨2£©n£¨SO2£©=$\frac{4.48}{22.4}$=0.2mol
¢Ù¼ÙÉ趼Éú³ÉNa2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
1 126
0.2 25.2
¹Ê¼ÙÉ趼Éú³ÉNa2SO3 µÄÖÊÁ¿Îª25.2g
¢Ú¼ÙÉ趼Éú³ÉNaHSO3 SO2+NaOH¨TNaHSO3
1 104
0.2 20.8
¹Ê¼ÙÉ趼Éú³ÉNaHSO3µÄÖÊÁ¿Îª20.8g
A£®µ±ÎÞË®¾§Ìå23gʱ½éÓÚ 20.8g¡«25.2gÖ®¼ä£¬¹ÊÎÞË®¾§ÌåΪNa2SO3ºÍ NaHSO3
ÉèNa2SO3ºÍ NaHSO3·Ö±ðΪxmolºÍymol£¬¸ù¾ÝÁòÔ×ÓÊغãµÃn£¨SO2£©=n£¨Na2SO3£©+n£¨NaHSO3£©=x+y=0.2¢Ù
126x+104y=23¢Ú
ÓÉ¢Ù¢Ú½âµÃx=0.1£¬y=0.1£¬¸ù¾ÝÄÆÔªËØÊغ㣬¹Ên£¨NaOH£©=2n£¨Na2SO3£©+n£¨NaHSO3£©=2x+y=0.3mol£¬¹Êc£¨NaOH£©=$\frac{0.3mol}{0.2}$=0.15mol/L£¬
B..µ±ÎÞË®¾§Ìå26gʱ²»½éÓÚ 20.8g¡«25.2gÖ®¼ä£¬¹ÊNaOH¹ýÁ¿Ö»·¢Éú´Ë·´Ó¦SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
1 80 126
0.2 16 25.2
mÊ££¨NaOH£©=26-25.6=1.4g£¬m£¨NaOH£©=16+1.4=17.4g£¬c£¨NaOH£©=$\frac{\frac{17.4}{40}}{0.2}$=2.175mol/L
´ð£ºÇóÔNaOHÈÜÒºAºÍBµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È·Ö±ðΪ0.15mol/LºÍ2.175mol/L£®
µãÆÀ ±¾ÌâÊÇÒ»µÀ¹ØÓÚÔªËØÒÔ¼°»¯ºÏÎïµÄ¼ÆËãÌ⣬¶àÖÖ½âÌâ˼Ï룺ԪËØÊغ㡢¼«ÏÞ·´Ó¦µÄÁé»îÓ¦ÓÃÊǽâÌâµÄ¹Ø¼ü£¬ÄѶȴó
Ä꼶 | ¸ßÖÐ¿Î³Ì | Ä꼶 | ³õÖÐ¿Î³Ì |
¸ßÒ» | ¸ßÒ»Ãâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õÒ» | ³õÒ»Ãâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¸ß¶þ | ¸ß¶þÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õ¶þ | ³õ¶þÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¸ßÈý | ¸ßÈýÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õÈý | ³õÈýÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ
A£® | ·Å³öY kJ | B£® | ·Å³ö£¨5X-0.5Y£© kJ | C£® | ·Å³ö£¨10X-Y£© kJ | D£® | ÎüÊÕ£¨10X-Y£© kJ |
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ
A£® | a% | B£® | $\frac{3}{4}$a% | C£® | $\frac{6£¨1-a%£©}{7}$ | D£® | $\frac{12£¨1-a%£©}{13}$ |
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ
A£® | ÔÙ³äÈëµÈÎïÖʵÄÁ¿µÄCO2ºÍH2´ïµ½ÐµÄƽºâ״̬£¬COµÄÌå»ý·ÖÊý²»±ä | |
B£® | ÔÙÏòÈÝÆ÷ÖÐÔÙ³äÈë1molCO£¬Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬H2µÄÌå»ý·ÖÊýÔö´ó | |
C£® | ÈôÆðʼʱ³äÈë1.2mol H2O£¨g£©ºÍ0.6mol CO£¬´ïµ½Æ½ºâʱH2µÄÌå»ý·ÖÊý²»±ä | |
D£® | ÈôÆðʼʱ³äÈë0.9mol H2O£¨g£©¡¢0.6mol CO¡¢0.7mol CO2ºÍ0.8molH2£¬Ôò´Ëʱ¦ÔÕý=¦ÔÄæ |
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ
A£® | µÄÃû³ÆΪ2-¼×»ù-1-±û´¼ | B£® | ÂÈÒÒÏ©ºÍ¾ÛÒÒÏ©¾ùÄÜ·¢Éú¼Ó³É·´Ó¦ | ||
C£® | C3H2Cl6 ÓÐ4ÖÖͬ·ÖÒì¹¹Ìå | D£® | C2H4ºÍC4H8Ò»¶¨ÊÇͬϵÎï |
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ
Ñ¡Ïî | Ä¿µÄ | ·ÖÀë·½·¨ | ÔÀí |
A | ÌáÈ¡µâË®Öеĵâ | ÒÒ´¼ÝÍÈ¡ | µâÔÚÒÒ´¼ÖеÄÈܽâ¶È±ÈË®Öдó |
B | ³ýÈ¥´¿¼îÖеÄ̼ËáÇâï§ | ¼ÓÈÈ | ´¿¼îµÄÈÈÎȶ¨ÐÔ´óÓÚ̼ËáÇâï§ |
C | ·ÖÀëKNO3ºÍNaCl | Öؽᾧ | ÏõËá¼ØµÄÈܽâ¶È´óÓÚÂÈ»¯ÄÆ |
D | ·ÖÀëÒÒËáÒÒõ¥ºÍÒÒ´¼ | ·ÖÒº | ÒÒËáÒÒõ¥ÃܶȴóÓÚÒÒ´¼ |
A£® | A | B£® | B | C£® | C | D£® | D |
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ
A£® | ÒÒÏ©µÄ½á¹¹¼òʽΪCH2CH2 | |
B£® | ¹âÕÕÌõ¼þÏÂ1mol CH4Óë3mol Cl2·´Ó¦¿ÉÖƵÃ1mol CHCl3 | |
C£® | Ϊ±½·Ö×ӵıÈÀýÄ£ÐÍ | |
D£® | HC¡ÔCCH¨TCHCH3ÖÐËùÓÐ̼Ô×ÓÓпÉÄܶ¼ÔÚͬһ¸öƽÃæÄÚ |
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com