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    如图，有一处于平衡状态的反应：

    X(s)＋3Y(g)2Z(g)，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择条件是_______________________________________。

    ①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加正催化剂　⑥分离出Z


    解析　由图像看，温度升高，气体平均相对分子质量减小，说明温度升高，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，又因该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以低温、高压、分离出Z都会使平衡向生成Z的方向移动。

    答案　②③⑥


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

        A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大

        B．原子的电子层数越多，原子半径越大

        C．原子失去电子越多，说明其还原性越强

        D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是

    ①H2＋F22HF　K＝1047

    ②H2＋Cl22HCl　K＝1017

    ③H2＋Br22HBr　K＝109

    ④H2＋I22HI　K＝1

    比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(　　)

    A．①②③④                            B．④②③①

    C．①④③②                            D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，熵显著增加的反应是(　　)

    A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

    B．CaCO3(s)＋2HCl(l)===CaCl2(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)

    C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)

    D．3O2(g)===2O3(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不正确的是(　　)

    A．加(正)催化剂

    B．增大压强(体积减小)

    C．给体系加热

    D．从体系中不断移去部分CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。则：

    (1)Cu与Cu2O 的物质的量之比为           。    

    (2)HNO3的物质的量浓度为                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验原理或操作正确的是

    A．用图1装置验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀

    B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气  

    C．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液   

    D．用图2装置检验实验室制得的乙烯中混有SO2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)

    A．Fe3＋、NH、CH3COO－、Cl－

    B．Ba2＋、Na＋、SO、Cl－

    C．H＋、NO、SO、Na＋

    D．HCO、OH－、Cl－、Ca2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　)

    A．CO2属于大气污染物

    B．酸雨是pH小于7的雨水

    C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

    D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

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