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    纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某硼镁化合物的结构如右图所示(六个硼原子位于棱柱内)，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为
    A．22%B．70%C．66.7%D．33.3%
    B

    试题分析：根据结构特点可知，这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为，答案选B。
    点评：该题是中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是熟练记住常见晶体的结构特点，然后灵活运用即可。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

    （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
    ①在1个晶胞中，X离子的数目为                 。
    ②该化合物的化学式为                。
    （2）在Y的氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是                   。
    （3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是                     。
    （4）Y 与Z 可形成YZ42－
    ①YZ42－的空间构型为                          。
    ②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：                          。
    （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：

    (1)二氧化硅晶体中最小的环为     元环。
    (2)每个硅原子为     个最小环共有。
    (3)每个最小环平均拥有     个氧原子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）+3价Co的配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式           。
    （2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好。离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是___________。
    （3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如下左图），每个碳原子通过　 　杂化与周围碳原子成键。
                      
    （4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如上右图。
    ①已知CN—与N2结构相似，1molCN－中键数目为           。
    ②上述沉淀溶解过程的化学方程式为                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
    试回答下列问题：

    根据元素的主要化合价和原子半径可知，①～⑩分别是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。
    （1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是      （填写编号）。
    （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）             。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于             ；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式              。
    （3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是                                            
    A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
    B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
    C．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
    D．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

    1）晶体中每个Y同时吸引着   个X，每个X同时吸引着    个Y，该晶体的化学式为     。
    2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有     个。
    3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是                    （    ）
    A．NaOHB．SiO2C．FeD．C2H4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr。回答下列问题：

    （1）写出基态磷原子的外围电子轨道表示式　　　　　　　　　　　　　　　　
    （2）磷化硼的晶体类型是　　　　　　，B原子的杂化方式是　　　　　。
    （3）电负性：N        B (填“>”、“<”)
    （4）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是　　　原子。
    （5）BBr3分子中，B原子采取sp2杂化，则BBr3属于　　　  （填“极性”或“非极性”）分子。
    （6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是                   　　           。

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