Question

短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大．X、Z同主族，X、Y、Z三种元素主族序数之和为15，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）

• A、非金属性：X＜Z
• B、原子半径：X＜W＜Z＜Y
• C、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
• D、单质Y常温下能溶于浓硝酸

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Z同主族，结合X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半．令Y的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次递增，则X为氧元素，Y为铝元素，Z为硫元素，W为氯元素，据此答题；

解答： 解：X、Z同主族，结合X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半．令Y的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次递增，则X为氧元素，Y为铝元素，Z为硫元素，W为氯元素，据此答题；
A、X、Z同主族，自上而下金属性增强，非金属性减弱，所以非金属性X＞Z，故A错误；
B、由于Y、Z、W同周期，原子序数依次增大，同一周期，从左到右半径在减小，原子半径Y＞Z＞W，W为氯元素，X为氧元素，原子半径为W＞X，故原子半径为X＜W＜Z＜Y，故B正确；
C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Z、W同周期，从左到右金属性减弱，非金属性增强，所以非金属性W＞Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以高氯酸酸性强于硫酸，故C错误；
D、Y为铝元素，常温下铝在浓硝酸钝化，不能溶解，故D错误．
故选B．

点评：本题考查学生利用原子的结构和位置来推断元素，明确半径、金属性非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性的比较规律．