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    中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质．A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c（A）＜c（B）；C的水溶液呈酸性．有关说法正确的是


    1. A.
      A是Na2SO3
    2. B.
      B溶于溴水中，不可能生成沉淀
    3. C.
      B、C反应的离子方程式可能是：SO32-+2H+→SO2↑+H2O
    4. D.
      若A、B两溶液的pH=9，则两溶液中水电离的OH-的物质的量浓度之比为1：1
    C
    分析：A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质．依据常见化合物分析，A、B的水溶液均呈碱性，可以判断为NaOH或水解的盐Na2SO3，Na2S2O3，NaHS；测得pH相等的A、B溶液c（A）＜c（B）；C的水溶液呈酸性可以为H2SO4；
    解答：显碱性的物质可能是NaOH、Na2SO3、NaHS，pH相等的A、B溶液c（A）＜c（B），说明A是NaOH，B是Na2SO3（或NaHS），C的水溶液显酸性且为强电解质，应为硫酸；若B为NaHS，与溴水发生反应（HS-+Br2═S↓+2Br-+H+）会生成S沉淀；A为NaOH，水电离的OH-与溶液中H+浓度相同，为10-9 mol/L，B为能水解的盐，溶液中的OH-全部由水电离，其浓度为109-14 mol/L，故二者之比为1：104；
    A、A是NaOH，故A错误；
    B、若B为NaHS，与溴水发生反应（HS-+Br2═S↓+2Br-+H+）会生成S沉淀；故B错误；
    C、依据推断，B、C反应的离子方程式可能是：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故C正确；
    D、A为NaOH，水电离的OH-与溶液中H+浓度相同，为10-9 mol/L，B为能水解的盐，溶液中的OH-全部由水电离，其浓度为10-5mol/L，故二者之比为1：104；故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了物质推断方法，离子性质的应用，溶液酸碱性的分析推断，水的电离过程中的离子积计算应用，题目难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、A是Na2SO3B、B溶于溴水中，不可能生成沉淀C、B、C反应的离子方程式可能是：SO32-+2H+→SO2↑+H2OD、若A、B两溶液的pH=9，则两溶液中水电离的OH-的物质的量浓度之比为1：1

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    科目：高中化学 来源：上海市长宁区2013年高考一模化学试题 题型：013

    中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质．A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)＜c(B)；C的水溶液呈酸性．有关说法正确的是

    [　　]

    A．

    A是Na2SO3

    B．

    B溶于溴水中，不可能生成沉淀

    C．

    B、C反应的离子方程式可能是∶SO＋2H+→SO2↑＋H2O

    D．

    若A、B两溶液的pH＝9，则两溶液中水电离的OH－的物质的量浓度之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市长宁区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B)；C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是

    A．A是Na2SO3       

    B.  B溶于溴水中，不可能生成沉淀

    C.  B、C反应的离子方程式可能是：SO3－＋2H＋→ SO2↑＋H2O

    D.  若A、B两溶液的pH＝9，则两溶液中水电离的OH－的物质的量浓度之比为1:1

     

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    科目：高中化学 来源：北京期中题 题型：填空题

    中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质，A、B的水溶液均呈碱性，C的水溶液呈酸性。
    （1）测得pH相等的A、B溶液，c(A)<c(B)。A、B的化学式分别是： A________ B_______
    （2）若A、B两溶液的pH=9，则两溶液中水电离的OH-的物质的量浓度之比为_________
    （3）C的水溶液能否与A、B的水溶液均能反应？若能，请分别写出离子方程式：_______________
    （4）将足量A、B溶液分别加入到溴水中，溴水均褪为无色。请离子方程式表示A、B溶液分别使溴水褪色的化学原理：_________________________________

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