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    下图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是

    A．食盐水中有气泡逸出

    B．铁表面的反应为Fe-3e＝Fe3+

    C．红色首先在食盐水滴的中心出现

    D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀

    D

    【解析】

    试题分析：A、食盐水显中性，因此该实验属于钢铁的吸氧腐蚀，负极上发生的电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+，正极上发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-，所以食盐水中没有气泡逸出，A错误；B、铁是负极，铁表面的反应为Fe-2e-＝Fe2+，B错误；C、食盐水周围液体少，氧气量多，所以红色首先在食盐水滴的周围出现，C错误；D、该实验是在中性条件下发生的腐蚀，为吸氧腐蚀，D正确，答案选D。

    考点：考查金属腐蚀的有关判断

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    A、2:1 B、4:3 C、3:2 D、3:4

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    A.15种 B.11种 C.10种 D.5种

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    （12分）工业上金属的冶炼过程复杂。

    （1）炼铁涉及的2个热化学方程式：

    Fe2O2(s)+1/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) △H＝－15.73kJ?mol-1

    Fe3O4+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.4kJ?mol-1

    则反应Fe2O3（s）+CO（g）＝2FeO（s）+CO2（g）的△H＝__________；

    （2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H+难放电、阳极电极不溶解）．写出电解总反应离子方程式____________________；

    （3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的___极发生___反应。（填“氧化”或“还原”）

    （4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为______，消耗硫酸的物质的量是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实现反应：Cu+2H+＝Cu2++H2↑，可以通过以下措施

    A．将Cu投入稀硫酸中

    B．让Cu在潮湿的环境发生电化学腐蚀

    C．将Cu投入浓硫酸中并加热

    D．用Cu作电极、稀硫酸作电解质溶液电解

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃、101kPa时，1g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时发出22.68kJ热量。则下列表示该反应的热化学方程式正确的是

    A．CH3OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－725.8kJ?mol-1

    B．2 CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H＝－1451.6kJ

    C．2 CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O △H＝－22.68kJ?mol-1

    D．CH3OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝－725.8kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省东台市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。

    ①已知在常温常压下：

    2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ?H = －1275.6 kJ/mol

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?H = －566.0 kJ/mol

    H2O(g)=H2O（1） ?H = －44.0 kJ/mol

    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。

    ②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从______（填“c”或“b”）口通入，电池正极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分，每空2分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

    ①取水样10．0ml于锥形瓶中，加入10．0ml的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示剂2~3滴。

    ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0．01mol·L-1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 试回答下列问答：

    （1）步骤①加入的指示剂是 。

    （2）步骤②应使用 式滴定管。

    （3）判断达到滴定终点的实验现象是 ；

    （4）氯的实际浓度比所测浓度会偏小，造成误差的原因是

    （5）用0．1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是

    A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

    B、锥形瓶未用待测液润洗

    C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

    D、滴定时将标准液溅出锥形瓶外

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省伊春市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是

    A．微粒大小不同 B．微粒质量不同

    C．微粒间平均距离不同 D．微粒间引力不同

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