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    6．马利亚纳海沟是世界上最深的海沟，深11km，科学家进行考察时发现海沟深处有鱼虾，却没有绿色植物其原因是（　　）
    A．没有阳光B．温度太低C．压强太大D．缺少CO2和O2

    分析 光在海水中的穿透性由浅到深，越来越弱，海沟中没有阳光，植物无法进行光化作用．

    解答 解：光在海水中的穿透性由浅到深，越来越弱，海沟中没有阳光，绿色植物的光化作用需要阳光，没有阳光，植物无法进行光化作用，所以海沟深处绿色植物，
    故选A．

    点评 本题考查了植物光化作用的条件，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图：

    （1）滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是SO42-（填化学式）．
    （3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O） 在医学上常用作补血剂．某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量．
    步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；
    步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
    步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL．
    ①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要玻璃棒、250mL容量瓶．
    ②该补血剂中亚铁离子的含量为56mg/片 （请写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，且最外层电子数之和为20．X与Y、Z位于相邻周期，Z元素原子最外层电子数既是X元素原子内层电子数的3倍，又是Y元素原子最外层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞X
    C．最简单氢化物的稳定性：W＜Z＜X
    D．Y的氧化物不属于两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质的应用或现象解释错误的是（　　）
    A．废旧电池必须回收，主要目的是回收其中的金属
    B．“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是指单质硅
    C．利用风能，太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染
    D．“光化学烟雾”，“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别放入等质量的过量的水中，得到溶液的质量分别为a g和b g，（设反应中水分不损失）则a和b的关系为（　　）
    A．a＜bB．a＞bC．a=bD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
    C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．300mL 5mol/L KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列分子中含有“手性碳原子”的是（　　）
    A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH（OH）COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）25℃，吸收液Na2SO3溶液在吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
    pH8.27.26.2
    ①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是：AB（选填字母）
    A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    ②当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

    请写出HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
    （2）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-Q1  kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2 O （g）△H=-Q2  kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2 O （l）△H=-Q3   kJ/mol，
    常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况），经完全燃烧恢复常温，放出的热为0.4Q1+0.05Q3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g、NaCl饱和溶液的密度为1.12g•cm3，则20℃的NaCl饱和溶液的物质的量浓度为5.07mol/L（计算结果保留三位有效数字）．

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