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    16．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、漂白粉B．硫酸、烧碱、小苏打
    C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠

    分析 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，
    碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，
    盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．

    解答 解：A、硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠属于盐，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A错误；
    B、硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于盐，故B正确；
    C、硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠分别属于盐、氧化物和盐，故C错误；
    D、磷酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙属于碱，苛性钠是氢氧化钠俗称，属于碱，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了物质组成、物质分类，解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．把铝粉和某铁的氧化物（xFeO•yFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则x：y为（　　）
    A．1：1B．1：2C．5：7D．7：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
    4NH3+5O2$\stackrel{催化剂，△}{→}$4NO+6H2O----①4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②
    完成下列计算：
    （1）密度为1.4g/cm3的65% 的浓硝酸的物质的量浓度为14.44mol/L，要配制3mol/L的稀硝酸100ml，则需此浓硝酸20.8mlml．
    （2）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是78%．
    （3）现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是10.40mol/L．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
    （3）硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物．已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
    ①如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）
    ②如果用氨催化还原法，即用氨作还原剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点-41℃，沸点 144℃，具有弱酸性．实验室以硫脲和1，2-二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：
    制备装置如图1所示（加热和夹持装置已略）．
    回答下列问题：
    （1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1，2-二溴乙烷．一段时间后，有烃基异硫脲盐析出．冷凝管的作用冷凝回流．使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是平衡漏斗与三颈瓶的压力，让溶液顺利流下．
    （2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体．从滤液中回收乙醇的操作是蒸馏．
    （3）仍使用图1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇．
    ①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4．
    ②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是分液．
    ③此时使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是增加吸收氨气的装置．
    （4）理论上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g•mol-1）的同时可以制得NaBr20.6g．
    （5）NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图2所示．简述从废液中提取Na2SO4的方法：将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，洗涤．
    （6）为了证明乙二硫醇中含有碳元素，某同学取少量的乙二硫醇充分燃烧，并将生成的气体通入澄清石灰水中．该同学认为发现石灰水变浑浊即可证明．该同学的做法是错误的，理由是燃烧产物中含有SO2气体，也会使澄清石灰水变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钛、铬、铁、溴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
    （1）制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
    ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为3：1，中心原子的杂化方式为sp2杂化．
    （2）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．则熔点：NiO＞FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．
    （3）Ni和La的合金晶细胞结构如图1所示．

    ①该晶体的化学式为LaNi5．
    ②已知该物质的摩尔质量M gmol-1，密度为d gcm-3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的体积是$\frac{M}{d{N}_{A}}$cm3（用含M、d、NA的代数式表示）．
    （4）铜晶体中原子的堆积方式如图2所示．
    ①基态铜原子的电子排布式为3d104s1． 
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3S23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图3所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知铜和M电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度pgcm-3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体中铜元子与M原子之间的最短距离为$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$×$\root{3}{\frac{4×（64+36.5）}{p{N}_{A}}}$×1010 pm（只写计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，能造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）
    A．定容时俯视液面B．未洗涤烧杯和玻璃棒
    C．容量瓶未干燥D．转移溶液前溶液未冷却至室温

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．小明同学设计了如图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应．先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余．接着再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢减少．
    请回答下列问题：
    （1）请写出上述过程A装置中所涉及的任意一个化学反应方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）张老师认为整个装置设计有一点错误，你认为B（填“A”、“B”或“C”）部分有错误．
    （3）B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式2SO2+O2?$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3．
    （4）装置C中所选用的溶液试剂一般是NaOH（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．由N2 和H2 合成1 mol NH3 时可放出46 kJ 的热量，从手册上查出N≡N 键的键能是946 kJ/mol，H-H 键的键能是436 kJ/mol，则N-H 键的键能是（　　）
    A．360 kJ/molB．263 kJ/molC．1 173 kJ/molD．391 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。

    （3）配制时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 （填仪器名称）；

    （4）配制溶液有如下（未按顺序排列）：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g.定容等操作。 其中摇匀的前一步操作是 ；（填写字母）

    （5）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） 。

    （6）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是_________

    A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

    B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理

    C．定容时仰视观察液面

    D．未洗涤烧杯和玻璃棒

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