Question

某学生用0.2000mol•L^﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）  ，若测定结果偏高，其原因可能是   ．

A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

（2）判断滴定终点的现象是：   ．

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为   ．

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：    mol/L．

滴定次数        待测体积（mL）  标准烧碱体积（mL）

                                滴定前读数                      滴定后读数

第一次          20.00           0.40                            20.40

第二次          20.00           2.00                            24.10

第三次          20.00           4.00                            24.00

Answer 1

考点：  中和滴定．

专题：  实验题．

分析：  （1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗；根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差；

（2）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；

（3）根据滴定管的结构和精确度读数；

（4）先根据数据的有效性，舍去第3组数据，然后求出1、2组平均消耗V（NaOH），接着根据c（待测）=来计算．

解答：  解：（1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，

A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质，则在滴定时消耗的盐酸偏少，所以盐酸的体积一定时，消耗的标准溶液的体积偏大，则测定结果偏大，故A正确；

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，则标准溶液的体积偏大，则测定结果偏大，故B正确，

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，锥形瓶中盐酸的物质的量偏大，滴定时消耗的标准溶液的体积偏大，所以测定结果偏大，故C正确；

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则消耗的标准溶液的体积偏大，所以测定结果偏大，故D正确；

故答案为：①；ABCD；

（2）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红，且半分钟内不变色，

故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红，且半分钟内不变色；

（3）滴定管中的液面读数为22.60mL，

故答案为：22.60；

（4）三次滴定消耗的体积为：20.00mL，22.10mL， 20.00，舍去第2组数据，然后求出1、2组平均消耗V（NaOH）=20.00mL，

c（待测）===0.2000mol•L^﹣1，

故答案为：0.2000．

点评：  本题考查了酸碱中和滴定，题目难度不大，注注意把握中和滴定的原理、基本操作和误差分析的方法．