Question

19．现有如下九种物质：①H₂  ②铝  ③CuO 　　④CO₂⑤H₂SO₄ 　⑥Ba（OH）₂固体
⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al₂（SO₄）₃  ⑩NaHSO₄
（1）按物质的分类方法，将上述物质的序号填入表格里的编辑框处：

分类标准	能导电	电解质	非电解质
属于该类的物质	②⑦⑧⑨	③⑤⑥⑨⑩	④

（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑨的电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．将34.2g ⑨冷却后溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为1.2mol/L．
（4）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃（稀）=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，该反应的氧化剂是HNO₃（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为0.6mol．

Answer 1

分析 （1）物质导电的条件是存在自由电子或者自由移动的离子；
电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；
（2）H⁺+OH^-═H₂O，表示强酸与强碱反应生成水可可溶性盐的反应；
（3）硫酸铝在水中电离产生铝离子和硫酸根离子；依据n=$\frac{m}{M}$计算硫酸铝的物质的量，依据c=$\frac{n}{V}$计算硫酸根离子的物质的量浓度；
（4）Al+HNO₃→Al（NO₃）₃+NO↑+H₂O中，Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，结合电子守恒及原子守恒配平及计算．

解答 解：（1）②铝中含有自由电子，⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al₂（SO₄）₃都存在自由移动的离子，所以能够导电；
③CuO ⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固体⑩NaHSO₄⑨熔融Al₂（SO₄）₃都是化合物，在水溶液或者熔融状态下能够导电，属于电解质；
④CO₂自身不能电离出自由移动离子，不能导电属于非电解质；
故答案为：②⑦⑧⑨；③⑤⑥⑨⑩；④；
（2）硝酸与氢氧化钡反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，可以用离子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示，对应反应为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
故答案为：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）硫酸铝在水中电离产生铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
硫酸铝的物质的量=$\frac{34.2g}{342g/mol}$=0.1mol，硫酸根离子的物质的量=0.1mol×3=0.3mol，硫酸根离子的物质的量浓度=$\frac{0.3mol}{0.25L}$=1.2mol/L；
故答案为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；1.2mol/L；
（4）Al+→Al（NO₃）₃+NO↑+H₂O中，Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应的氧化剂是HNO₃，由电子守恒及原子守恒可知，该反应为Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，氧化剂为硝酸、还原剂为Al，二者的物质的量之比为1：1；5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为$\frac{5.4g}{27g/mol}$×（3-0）=0.6mol，故答案为：HNO₃；1：1；0.6mol．

点评 本题考查了电解质、非电解质的判断，离子方程式书写、物质的量的计算，明确相关概念、离子方程式的意义是解题关键．