Question

16．已知K_sp（AgCl ）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（　　）

• A． 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10^-11 mol•L^-1
• B． 向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KI，当两种沉淀共存时，$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=5.6×10^-7
• C． AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
• D． AgCl不溶于水，不能转化为AgI

Answer 1

分析 A．发生沉淀的转化时，反应为AgCl+I^-?AgI+Cl^-，则K_sp（AgCl）求出c（Ag⁺），再利用K_sp（AgI）求出碘离子的浓度；
B．当两种沉淀共存时，银离子浓度相同；
C．沉淀转化时向溶度积更小的方向移动；
D．由Ksp可知，AgI比AgCl更难溶．

解答 解：A．K_sp（AgCl ）=1.8×10^-10，则c（Ag⁺）=$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则c（I^-）=$\frac{Ksp（AgI）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.0×1{0}^{-16}}{\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}}$=$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10^-11 mol•L^-1，即NaI的浓度必须不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10^-11 mol•L^-1，故A正确；
B．当两种沉淀共存时，银离子浓度相同，可知$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgI）}{c（{I}^{-}）}$，则$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.0×1{0}^{-16}}{1.8×1{0}^{-10}}$=5.6×10^-7，故B正确；
C．沉淀转化时向溶度积更小的方向移动，则AgCl可以转化为AgI，故C正确；
D．由Ksp可知，AgI比AgCl更难溶，AgCl可以转化为AgI，故D错误；
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp的计算、沉淀的转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Ksp计算为解答的难点，题目难度不大．