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    在加入铝粉能产生H2的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是(   )

    A．NH4+          NO3－        CO32－              Na＋

    B．Na＋           Ba2＋    Mg2＋        HCO3－

    C．NO3－     Mg2＋    K＋          Cl－

    D．NO3－     K＋                  ［Al(OH)4］－    OH－


    选D。能与Al产生H2的溶液要么显酸性，要么显碱性，所以考虑选项时应在离子组合中“附加”上H＋或OH－，所以A、B两项可立即被排除；C项，虽然在酸性条件下能共存，但在酸性条件下与Al反应产生的不是H2；D项可以共存。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在25°C、100 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

    A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝725.8 kJ·mol－1

    B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

    C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

    D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝1 452 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

    电解法：

    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

    (1)用Fe做电极的原因为_____________________________________________。

    (2)在阴极附近溶液pH升高的原因是 (用电极反应解释) __________________。

    溶液中同时生成的沉淀还有___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在固定密闭容器中，可逆反应2X(g)+2Y(s)3Z(g)，达到平衡后，若将容器中X、Y、Z的物质的量均减少一半，对该反应产生的影响是(   )

    A．正、逆反应速率都减小，平衡不移动

    B．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

    C．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

    D．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)二氧化硫的催化氧化的过程如图所示:

    其中a、c二步的化学方程式可表示为____________

    SO2+V2O5SO3+V2O4

    4VOSO4+O22V2O5+4SO3

    该反应的催化剂是__________(写化学式)。

    (2)550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示：

    将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=_________。

    (3)550 ℃时，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是_____________。

    A.升高温度

    B.充入He(g)，使体系总压强增大

    C.再充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2

    (4)维持温度不变条件下使之发生如下反应：

    2SO2+O22SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等,如图所示：

    试填写下列空格：

    A容器达到平衡时所需的时间比B容器___________(填“短”或“长”)；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_________(填“大”或“小”)；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；B容器的混合气体中SO3的体积分数__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是

    (   )

    A.FeCl2、FeCl3                   B.FeCl2、Fe2(SO4)3

    C.Na［Al(OH)4］、AlCl3           D.Mg(HCO3)2、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_______________________________________________________；

    纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________________。

    (2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案：

    __________________________________________________________________。

    (3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是

    _____________。

    A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应

    B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应

    C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应

    D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应

    B项中和反应本身是放热反应，C项是因为NH4NO3溶于水吸热，D项是因为NH4Cl抑制NH3·H2O 的电离而使pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z的原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是(　　)

    A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱

    B．Z一定位于ⅦA族

    C．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显碱性

    D．X与足量的W反应生成的化合物为X2W

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L﹣1和bmol•L﹣1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（　　）

    　

    A．

    2ω1=ω2

    B．

    2ω2=ω1

    C．

    ω2＞2ω1

    D．

    ω1＜ω2＜2ω1

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