Question

铊的相关信息卡片如图所示：
（1）铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第

 

周期，第

 

族．
（2）若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为

 

．
（3）下列推断正确的是

 

．
A．单质的还原性：Tl＞Al
B．原子半径：Al＞Tl
C．碱性：Al（OH）₃＞Tl（OH）₃
D．氧化性：Tl³⁺＞Al³⁺
（4）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一．Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺+2Ag═Tl⁺+2Ag⁺．下列推断正确的是

 

．
A．Tl⁺最外层有1个电子
B．Tl能形成+3价和+1价的化合物
C．Tl³⁺的氧化性比Ag⁺弱
D．Tl⁺的还原性比Ag强．

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）由电子排布可知，有6个电子层，最外层电子数为3；
（2）质量数为A，质子数=原子序数=81，则中子数为A-81；
（3）由同主族金属性为Al＜Tl及同主族元素性质变化规律分析；
（4）Tl³⁺+2Ag═Tl⁺+2Ag⁺．Tl元素的化合价降低，Ag元素的化合价升高，以此来解答．

解答： 解：（1）由电子排布可知，有6个电子层，最外层电子数为3，则位于第六周期第ⅢA族，故答案为：六；ⅢA；
（2）质量数为A，质子数=原子序数=81，则中子数为A-81，铊原子中中子数和质子数之差为A-81-81=A-162，故答案为：A-162；
（3）A．Al、Tl为同主族元素，从上到下金属还原性增强，则单质的还原性：Tl＞Al，故A正确；
B．Al、Tl为同主族元素，从上到下原子半径增大，则原子半径：Al＜Tl，故B错误；
C．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，则碱性：Al（OH）₃＜Tl（OH）₃，故C错误；
D．金属性越强，对应离子的氧化剂越弱，则氧化性：Tl³⁺＜Al³⁺，故D错误；
故答案为：A；
（4）Tl³⁺+2Ag═Tl⁺+2Ag⁺，Tl元素的化合价降低，Ag元素的化合价升高，则Tl³⁺为氧化剂，为Ag为还原剂，
A．Ti最外层有3个电子，则Tl⁺最外层有2个电子，故A错误；
B．由Tl³⁺、Tl⁺可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，故B正确；
C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Tl³⁺的氧化性比Ag⁺强，故C错误；
D．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，Tl⁺的还原性比Ag弱，故D错误；
故选B．

点评：本题考查元素周期表的结构及应用及氧化还原反应，为高频考点，把握元素在周期表的位置及元素周期律为解答的关键，侧重基础知识的考查，注意利用实例分析，题目难度中等．