Question

下列说法正确的是（　　）

	A．	Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
	B．	向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色凝胶生成
	C．	向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀后溶解
	D．	工业上可以电解氯化镁溶液制取金属镁

Answer 1

考点：

钠的重要化合物；含硅矿物及材料的应用；镁、铝的重要化合物．.
专题：	元素及其化合物．
分析：	A、根据过氧化钠和水反应时化合价的变化来回答； B、盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸； C、向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，氢氧化铝只与强碱反应，所以沉淀不溶解； D、活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼．
解答：	解：A、过氧化钠和水的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，过氧化钠中的氧元素从﹣1价降为﹣2价，同时升为0价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A错误； B、盐酸是强酸，硅酸为弱酸，盐酸和硅酸反应：2HCl+Na2SiO3═2NaCl+H2SiO3↓，有白色凝胶硅酸生成，故B正确； C、向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，氢氧化铝只与强碱反应，所以沉淀不溶解，故C错误； D、Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，如果电解氯化镁溶液，阴极上氢离子放电而不是镁离子反应，所以得不到Mg单质，故D错误； 故选B．
点评：	本题考查了物质的现在，涉及金属的冶炼、氧化还原反应、氢氧化铝的两性等知识点，明确物质的性质即可解答，知道常见元素化合物的性质，题目难度不大．